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[quote="Duke711"]Da gibt es keine Abweichung, da bei 1000 hpa und 0°C der Realgasfaktor bei 1 ist. Mit un. Gaskonstante und Rundungsfehlern: 44,027 mol Über Realgasmodell und 28,96 g/mol 44,058 mol Abweichung durch Rundungsfehler.[/quote]
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franz
Verfasst am: 29. Jan 2017 20:19
Titel:
Stimmt!
Durch die Summation der Partialdrücke erhält man die
exakte
Teilchenzahl.
Duke711
Verfasst am: 29. Jan 2017 18:34
Titel:
Da gibt es keine Abweichung, da bei 1000 hpa und 0°C der Realgasfaktor bei 1 ist.
Mit un. Gaskonstante und Rundungsfehlern:
44,027 mol
Über Realgasmodell und 28,96 g/mol
44,058 mol
Abweichung durch Rundungsfehler.
franz
Verfasst am: 29. Jan 2017 11:15
Titel:
Das mag als erste, grobe Abschätzung durchgehen.
Luft ist jedoch ein Gas
gemisch
,
könnte man spaßenshalber mal checken.
Duke711
Verfasst am: 28. Jan 2017 18:42
Titel:
n=pV/RT
1 mol = 6,022 · 10^23 Teilchen.
lillyfee
Verfasst am: 28. Jan 2017 17:15
Titel: Ideale Gasgleichung
Meine Frage:
Wie viele Moleküle befinden sich in 1 m^3 Luft bei 0°C?
Meine Ideen:
Formel:
p*V=n*R*T=N*kb*T //// Der Druck muss mit 9,81 gerechnet werden.//
p= Druck/
V=Volumen/ (1m^3)
n=Stoffmenge in mol/
R=Allgemeine Gaskonstante 8,315 J/mol /
N=absolute Teilchenzahl (was wir herausfinden sollen)/
kb= Boltzmann-Konstante 1,386*10^-23 J/K //
T= Temperatur (also 0°C in Kelvin = 273,15 Kelvin)