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[quote="moody_ds"][quote="Student 0815"] Jedoch kommt hier meine Frage, muss ich mit dem Druck in Pa oder bar rechnen. [/quote] Pa[/quote]
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Student 0815
Verfasst am: 31. Dez 2016 11:44
Titel:
Ach mist, stimmt ja
Habe es jetzt noch einmal "sauber" ausgerechnet und der Prozess findet nicht spontan statt
Danke viel viel mal für die Hilfe
moody_ds
Verfasst am: 31. Dez 2016 11:02
Titel:
Eher nicht
Aber 0.45 l sind 0.00045 m^3
Student 0815
Verfasst am: 31. Dez 2016 08:49
Titel:
Danke
Dann wird die Reaktion nicht spontan ablaufen, oder?
moody_ds
Verfasst am: 31. Dez 2016 01:27
Titel: Re: Wird eine Reaktion spontan stattfinden oder nicht
Student 0815 hat Folgendes geschrieben:
Jedoch kommt hier meine Frage, muss ich mit dem Druck in Pa oder bar rechnen.
Pa
Student 0815
Verfasst am: 30. Dez 2016 22:17
Titel: Wird eine Reaktion spontan stattfinden oder nicht
Ich muss hier leider noch einmal eine kleine Frage stellen
Folgende Aufgabe:
Prof. W. Mercedes versucht herauszufinden, ob eine Reaktion in seinem Reagenzgefäss spontan stattfinden wird. Er hat 1 Mol eines idealen Gases bei 27°C und berechnet, dass die Entropieänderung 0,1 J mol‐1 K‐1 betragen sollte. Er nimmt an, dass sowohl die innere Energie konstant als auch der Druck bei 1 Bar bleiben wird. Er glaubt jedoch, dass das Volumen in seinem Gefäss um 0,45 Liter zunehmen wird. Zeigen Sie mit einer Rechnung, ob die Reaktion stattfinden wird oder nicht.
Ich habe hier mit der Gibb'schen freien Energie gerechnet, da die innere Energie nicht zunimmt und somit auch die Temperatur konstant bleibt.
wenn dG<0 ist, kann der Prozess spontan ablaufen.
Ich habe bis jetzt so gerechnet:
dG=dU-TdS+pdV
dG=0-300.15 K*0.1 J/mol/K+1 bar*0.045 m^3
So bekomme ich, dass dG=-29.565 ist, der Prozess also nicht stattfinden kann. Jedoch kommt hier meine Frage, muss ich mit dem Druck in Pa oder bar rechnen. Falls es Pascal sind, ist mein dG ganz klar >0, der Prozess kann also nicht spontan stattfinden.
Kann mir hier schnell jemand helfen?