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[quote="Wegerich"][b]Meine Frage:[/b] Hallo, ich habe bei folgender Aufgabe ein Problem und zwar wenn Wasser bei 100°C verdampft dann führe ich lediglich die Verdampfungswärme Q_v zu. Wie kann ich die Entropie berechnen wenn ich die verdampfte Flüssigkeit wieder kondensieren lasse. [b]Meine Ideen:[/b] Da der Prozess irreversibel ist muss ja die Entropieänderung [latex] \delta S > 0 [/latex] sein. Brauche ich hier einen reversiblen Ersatzprozess?Wenn ich mir die Entropien aufschreibe als Verdampfungswärmen die bei 100°C zu und jeweils wieder nach außen abgeführt werden dann ist die Entropie doch 0. Danke für Hilfe![/quote]
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Dennis4a1
Verfasst am: 08. Jan 2016 02:00
Titel:
Moin,
bei mir ist das leider über 2 Jahre her aber nur ums zu Lösen kann man in dem Fall einfach in die Dampftafel gucken.
http://public.beuth-hochschule.de/~wseifert/lmr/thermo/BilderThermo/Theorie/Wasserdampftafel2.jpg
Wenn ich das richtig in Erinnerung habe ist es für die Berechnung der Entropie egal, ob du re- oder irreversibel rechnest, die Differenz der Entropie ist davon unabhängig. Er müsste reversibel sein, wenn deine Umgebungstemperatur dem Siedepunkt entspricht.
Die Temperatur T bleibt konstant.
Wenn du die Wärmekapapazitäten h für beide Zustände hast, kannst du mit Δs = m*Δh/t deine Entropieänderung berechnen.
http://systemdesign.ch/wiki/Entropie_und_Enthalpie#Entropie.C3.A4nderung
Hoffe ich hab die Frage richtig verstanden.
Wegerich
Verfasst am: 07. Jan 2016 12:18
Titel: Entropie Verdampfung<->Kondensation
Meine Frage:
Hallo,
ich habe bei folgender Aufgabe ein Problem und zwar wenn Wasser bei 100°C verdampft dann führe ich lediglich die Verdampfungswärme Q_v zu.
Wie kann ich die Entropie berechnen wenn ich die verdampfte Flüssigkeit wieder kondensieren lasse.
Meine Ideen:
Da der Prozess irreversibel ist muss ja die Entropieänderung
sein.
Brauche ich hier einen reversiblen Ersatzprozess?Wenn ich mir die Entropien aufschreibe als Verdampfungswärmen die bei 100°C zu und jeweils wieder nach außen abgeführt werden dann ist die Entropie doch 0.
Danke für Hilfe!