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[quote="PiniPanini1"][b]Meine Frage:[/b] Tagchen :) Ich habe aus den folgenden Werten die mol. Bind.-enthalpie von Wasserdampf sowie von Wasser jeweils für 100°C und für -0,1°C berechnet: Mol. Bind.-enthalpie von Wasserdampf bei 25°C = -241,82 kJ/mol -"- von flüssigem Wasser bei 25°C -285,8 kJ/mol Cp(H20(l)) = 75,48 J/molK; Cp(H20(g)) = 33,58 J/molK; Cp(H2(g)) = 28,82 J/molK; Cp(O2(g)) = 29,36 J/molK p = const 1) Sind meine folgenden Werte korrekt? 2) Wie kann ich das als Integral schreiben? 3) Wie setzt man das Delta als Zeichen hier hinein? [b]Meine Ideen:[/b] [latex]DeltaH(T_{2})=DeltaH(T_{1})+[Cp(H_{2}O)-(Cp(H_{2})+Cp(O_{2}))]\cdot DeltaT [/latex] mit Hilfe der R.-Gl.: [latex]H_{2}(g)+0,5O_{2}(g) -> H_{2}O(l) bzw.H_{2}O(g)[/latex] links: Edukte rechts: Produkt Werte für flüssiges Wasser eingesetzt, ergibt 1) -283,40 kJ/mol bei 100°C 2) -286,60 kJ/mol bei -0,1°C Wasserdampf 1) -242,56 kJ/mol bei 100°C 2) -241,57 kJ/mol bei -0,1°C[/quote]
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Nachricht
PiniPanini1
Verfasst am: 19. Nov 2015 17:01
Titel: Molare Bildungsenthalpie
Meine Frage:
Tagchen
Ich habe aus den folgenden Werten die mol. Bind.-enthalpie von Wasserdampf sowie von Wasser jeweils für 100°C und für -0,1°C berechnet:
Mol. Bind.-enthalpie von Wasserdampf bei 25°C = -241,82 kJ/mol
-"- von flüssigem Wasser bei 25°C -285,8 kJ/mol
Cp(H20(l)) = 75,48 J/molK; Cp(H20(g)) = 33,58 J/molK;
Cp(H2(g)) = 28,82 J/molK; Cp(O2(g)) = 29,36 J/molK
p = const
1) Sind meine folgenden Werte korrekt?
2) Wie kann ich das als Integral schreiben?
3) Wie setzt man das Delta als Zeichen hier hinein?
Meine Ideen:
mit Hilfe der R.-Gl.:
links: Edukte rechts: Produkt
Werte für flüssiges Wasser eingesetzt, ergibt
1) -283,40 kJ/mol bei 100°C
2) -286,60 kJ/mol bei -0,1°C
Wasserdampf
1) -242,56 kJ/mol bei 100°C
2) -241,57 kJ/mol bei -0,1°C