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[quote="D3"]Danke schonmal Ich muss das nochmal schreiben Es geht um das 3d Orbital Diese teilt sich aufgrund der Spin-Bahn Kopplung in [latex] 3d_{\frac{5}{2} } [/latex] mit 6 Elektronen und [latex] 3d_{\frac{3}{2} } [/latex] mit 4 Elektronen und das mit den 6 bzw 4 Elektronen verstehe ich nicht bei [latex] 3d_{\frac{5}{2} } [/latex] ist der Bahndrehimpuls und der Spin parallel das müssten doch dann 5 Elektronen sein und nicht 6 Irgendwas ist da unklar[/quote]
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D3
Verfasst am: 06. Feb 2015 21:48
Titel:
D3 hat Folgendes geschrieben:
Jetzt ist doch aber so,dass die 6 Elektronen nach oben und die 4 Elektronen noch unten zeigen
Diese Behauptung ist falsch
Im Wesentlichen geht es darum
(einfaches Modell ohne weitere Korrekturen)
ist 6fach entartet
ist 4fach entartet
Das beantwortet die Frage
Andererseits muss man sich jetzt überlegen um welche
Quantenzahlenkombination es sich jeweils handelt
es muss ja jedes ml=2,1,0,-1,-2
mit jedem ms=1/2,-1/2
addiert werden
E=mc²
Verfasst am: 06. Feb 2015 00:01
Titel:
Das was in den Indexen unten steht ist ja der Gesamtdrehimpuls j. Oder? Und der ist ja die Summe von l und dem Spin des Elektrons. Also:
Dann gibt es zwei Unterschalen mit 5 Orbitalen, die jeweils einfach besetzt werden. Warum 4 und 6 ?
(Edit: Das was ich gestern Nacht geschrieben habe war natürlich völliger Blödsinn, ich habe m und l verwechselt, tut mir leid!)
D3
Verfasst am: 05. Feb 2015 23:07
Titel:
Danke schonmal
Ich muss das nochmal schreiben
Es geht um das 3d Orbital
Diese teilt sich aufgrund der Spin-Bahn Kopplung in
mit 6 Elektronen und
mit 4 Elektronen
und das mit den 6 bzw 4 Elektronen verstehe ich nicht
bei
ist der Bahndrehimpuls und der Spin parallel
das müssten doch dann 5 Elektronen sein und nicht 6
Irgendwas ist da unklar
E=mc²
Verfasst am: 05. Feb 2015 22:43
Titel:
Um ehrlich zu sein, verstehe ich nicht was du in deinem ersten Posting geschrieben hast (aber vielleicht ist das eine Form das anzuschreiben, die ich nicht kenne)
Aber wenn man ein d-Orbital betrachtet gilt ja folgendes:
Definitionsgemäß:
Und es gibt so viele d-Orbitale wie Werte für die Quantenzahl m. Und für die gilt:
Es gibt also 5 d-Orbitale. Und die werden mit max je 2 Elektronen besetzt, die sich in der Spin-Quantenzahl unterschieden müssen.
D3
Verfasst am: 05. Feb 2015 22:22
Titel:
Oh ja
Man darf aus der 2 eine 3 machen
Es geht auch hauptsächlich um das d
die 2 hatte ich ohne nachzudenken einfach dazu geschrieben
E=mc²
Verfasst am: 05. Feb 2015 21:26
Titel: Re: Elektronenbesetzung
D3 hat Folgendes geschrieben:
Bei einem Atom habe ich folgende Bezeichnung: 2d
Es gibt keine 2d Orbitale!
D3
Verfasst am: 05. Feb 2015 20:55
Titel: Elektronenbesetzung
Meine Frage:
Hallo
Bei einem Atom habe ich folgende Bezeichnung: 2d
In diesem Bereich finden 10 Elektronen Platz
Man kann jetzt genauer schreiben
und man findet,dass
mit 6 Elektronen und
mit 4 Elektronen besetzt ist
Jetzt ist doch aber so,dass die 6 Elektronen nach oben und die 4 Elektronrn noch unten zeigen
Andererseits heißt es aber ,dass bei dem voll besetzten d Orbital
5 Elektronen nach oben und 5 Elektronen nach unten zeigen
Vielleicht kann mir jemand weiterhelfen
MfG
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