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[quote="franz"]OT Für die Beschreibung des Verhaltens der verschiedenen realen Gase gibt es [i]über 100[/i] (theoretisch und empirisch aufgestellte) thermische Zustandsgleichungen und die van der Waals - Gleichung ist [i]eine[/i] davon. (Ihre Konstanten lassen sich übrigens auf die Messung der kritschen Werte zurückführen.) Insofern wäre sie für mich eher als begrenzt anwendbare Modifikation der allgemeinen Zustandsgleichung von Interesse, wo man den Sinn der Konstanten vielleicht noch anschaulich interpretieren könnte. Aber was soll man da groß "herleiten"? f. ?([/quote]
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franz
Verfasst am: 06. Jan 2015 06:55
Titel:
OT
Für die Beschreibung des Verhaltens der verschiedenen realen Gase gibt es
über 100
(theoretisch und empirisch aufgestellte) thermische Zustandsgleichungen und die van der Waals - Gleichung ist
eine
davon. (Ihre Konstanten lassen sich übrigens auf die Messung der kritschen Werte zurückführen.) Insofern wäre sie für mich eher als begrenzt anwendbare Modifikation der allgemeinen Zustandsgleichung von Interesse, wo man den Sinn der Konstanten vielleicht noch anschaulich interpretieren könnte. Aber was soll man da groß "herleiten"? f.
Peter95
Verfasst am: 05. Jan 2015 21:47
Titel: Eigenvolumen bei der van-der-Waals-Gleichung
Meine Frage:
Hallo,
ich möchte die van-der-Waals Gleichung herleitung und stecke beim Eigenvolumen bzw. Kovolumen fest.
Ich weiß nicht wie man von der Formel
V_real=V_molar-b
auf die Formel
V_real=V-b*n
kommt.
Ich bitte um Hilfe.
Meine Ideen:
man könnte das molare Volumen ersetzen mit
V_molar=V/n
dann kommt man auf:
V_rea}=V_molar-b = V/n-b
Was nicht das ist was ich suche