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[quote="lilli123"]nein ich kann keine integrale bilden[/quote]
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Systemdynamiker
Verfasst am: 15. Dez 2014 06:53
Titel: isobarer Prozess
Vor zwei Jahren habe ich dazu ein Video gemacht:
https://www.youtube.com/watch?v=DKW31F-ZxUk
franz
Verfasst am: 08. Dez 2014 21:43
Titel:
Das stimmt, bringt uns aber nicht weiter ...
Tut mir leid, ich bin mit meinem Latein am Ende.
lilli123
Verfasst am: 08. Dez 2014 21:21
Titel:
V/T= const wobei p konstant bleibt volumia und die absoluten temperatur verhalzen sich gleich also v1/v2=t1/t2
franz
Verfasst am: 08. Dez 2014 21:05
Titel:
Was weißt Du von isobaren Zustandsänderungen des Idealen Gases?
lilli123
Verfasst am: 08. Dez 2014 20:59
Titel:
nein ich kann keine integrale bilden
lilli123
Verfasst am: 08. Dez 2014 20:40
Titel:
was muss ich nun machen muss ich jetzt den integral bilden ??
franz
Verfasst am: 08. Dez 2014 20:38
Titel:
Kannst Du Integrale bilden in der Art, also
, steht übrigens im Tafelwerk.
lilli123
Verfasst am: 08. Dez 2014 20:36
Titel:
nict schlim für cp gebe ich die 1, 038 für m gebe ich 2 kg und was geben ich für v ein ?
franz
Verfasst am: 08. Dez 2014 20:35
Titel:
lilli123
Verfasst am: 08. Dez 2014 20:24
Titel:
d kommt dann integral t1 bis t2 Q/T oder ? ich kenn mich nämlich da nicht aus
[/code][/list]
franz
Verfasst am: 08. Dez 2014 20:21
Titel:
Sorry, ich sehe gerade, daß nicht die Temperatur, sondern das Volumen gegeben war ... Sekündchen.
lilli123
Verfasst am: 08. Dez 2014 20:05
Titel:
muss ich da jetzt nur noch einsetzten oder get die formel weiter
franz
Verfasst am: 08. Dez 2014 14:48
Titel:
lilli123
Verfasst am: 08. Dez 2014 13:07
Titel: entropieänderung
Meine Frage:
2 kg Stickstoff (N2), cp= 1,038kJ/(kg*K) werden isobar (bei konstantem druck) auf 1/10 des Anfangsvolumens verdichtet. Wie ändert sich die Entropie ? man nehme an, dass sich stickstoff im behandelten fall wie ein ideales gas verhält.
Meine Ideen:
ich bräuchte dringend hilfe und natürlich eine lösung da ich überhaupt kein plan von der aufgabe habe