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Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
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[quote="Anonymus123"]Eigentlich wäre die Frage für das Chemie Board besser, aber glücklicherweise habe ich mal Chemie studiert ;) [latex]m=\frac{MIt}{zF} [/latex] dies ist das Faradaysche Gesetz, in welches du einfach die Werte einsetzt I=Strom in Ampere F=Faraday Konstante t=Zeit in sekunden z=Anzahl der übertragenen elementarladungen (hier Elektronen) pro Atom (bedenke, dass Kupfer Kationen meist zweifach geladen sind) M=molare Masse (in kg/mol entspricht der Masse des Atoms mal der Avogadro Konstante) dann kommt hinterer m, also die gesuchte Masse raus. Achte besonders darauf, dass du die Einheiten richtig umformst! Rechnen in der Chemie besteht meistens aus Einsetzen in bekannte Formeln (jetzt mal von den Grenzgebieten in Richtung Physik abgesehen). Die müsstest du also in jedem Buch nachschlagen können (so auch das oben genannte Faradaysche Gesetz. Dort steht dann auch die Herleitung). Ganz wichtig ist den Chemikern übrigens das Aufstellen von RedOx Gleichungen. Das würde ich für die Reaktion an der Kathode in diesem Fall machen. Gruß[/quote]
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Autor
Nachricht
Anonymus123
Verfasst am: 17. Jun 2014 01:03
Titel:
da habe ich zu langsam getippt
Anonymus123
Verfasst am: 17. Jun 2014 01:02
Titel:
Eigentlich wäre die Frage für das Chemie Board besser, aber glücklicherweise habe ich mal Chemie studiert
dies ist das Faradaysche Gesetz, in welches du einfach die Werte einsetzt
I=Strom in Ampere
F=Faraday Konstante
t=Zeit in sekunden
z=Anzahl der übertragenen elementarladungen (hier Elektronen) pro Atom (bedenke, dass Kupfer Kationen meist zweifach geladen sind)
M=molare Masse (in kg/mol entspricht der Masse des Atoms mal der Avogadro Konstante)
dann kommt hinterer m, also die gesuchte Masse raus. Achte besonders darauf, dass du die Einheiten richtig umformst! Rechnen in der Chemie besteht meistens aus Einsetzen in bekannte Formeln (jetzt mal von den Grenzgebieten in Richtung Physik abgesehen). Die müsstest du also in jedem Buch nachschlagen können (so auch das oben genannte Faradaysche Gesetz. Dort steht dann auch die Herleitung).
Ganz wichtig ist den Chemikern übrigens das Aufstellen von RedOx Gleichungen. Das würde ich für die Reaktion an der Kathode in diesem Fall machen.
Gruß
curry
Verfasst am: 17. Jun 2014 00:56
Titel:
Ich hab es unerwarteter Weise doch rausbekommen
:
Und zwar mit diesen Formeln:
A: elektrochemisches Äquivalent
F: Faraday-Konstante
z: Wertigkeit des Stoffes bzw. Ions/Atoms
m=Ä*I*t
Ä=
=3,305*10^-4 g/C
m=3,305*10^-4g/C *320*10^-3A * 600s =0,063456g = 63,5mg
curry
Verfasst am: 16. Jun 2014 23:54
Titel: Elektrolyse: Menge an abgeschiedenem Kupfersulfat
Aufgabe 30
Wie viel Kupfer wird bei der Elektrolyse einer Kupfersulfatlösung (CuSO4) bei einer
Stromstärke von 320 mA in 10 Minuten an der Kathode abgeschieden?
(Die Masse eines Kupferatoms beträgt etwa 1·10-25 kg .)
A 0,16 mg
B Das hängt von der angelegten Spannung ab!
C etwa 60 mg
D etwa 160 g
E etwa 6 g
Lösung: Ist Antwort C.
Da ich keinen Lösungsweg für die Aufgabe habe, weiß ich nicht, wie ich die Menge an abgeschiedenem Kupfer in Abhängigkeit von der Zeit berechnen soll?
Ich dachte an die Faraday-Konstante, aber iwie kann ich mit der gerade gar nichts anfangen.
Ich wäre über Hilfe sehr dankbar, da ich alleine glaub ich nicht auf den Lösungsweg komme