Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Quantenphysik
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
[quote="THE-E"]OK, ich bin jetzt soweit: Ich habe nochmal die Abschnitte gelesen und die Avogadroschen Regel im Buch gefunden(habe es vorher immer überlesen :/) Avogadroschen Regel: 1 Mol eines Gases nimmt bei gleichem Druck und gleicher Temperatur für alle Gase den gleichen Raum ein. Bei Normalbedingungen ([latex]0 °C[/latex] oder [latex]273,15K[/latex] und [latex]1,013 bar[/latex]) ist das Molvolumen: [latex]V_m=22,415 Liter = 22415 cm^3[/latex] Eine andere Formulierung aus der die Herleitung für die Avogadroschen Regel stammen soll: Gleiche Raumteile von verschiedenen Gasen enthalten (bei gleichem Druck und gleicher Temperatur) gleich viele Moleküle bzw. Atome. [latex]p = 1,013 = 101300 \frac{N}{m^2}; V = 22,415 cm^3=0,022415m^3; n = 1 Mol; R = Unbekannt; T = 0°C = 273,15K[/latex] [latex]p*V=n*R*T[/latex] [latex]R=\frac{p*V}{n*T}=\frac{101300 \frac{N}{m^2}*0,22415m^3}{1 Mol*273,15K} \approx 8,313 * \frac{J}{mol*K}[/latex] [latex]n=\frac{p*V}{R*T}[/latex] Ich weiß nicht ob das nun ausreicht. Kann mir jemand da helfen ? Gruß THE-E[/quote]
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
THE-E
Verfasst am: 03. Feb 2014 20:08
Titel:
OK, ich bin jetzt soweit:
Ich habe nochmal die Abschnitte gelesen und die Avogadroschen Regel im Buch gefunden(habe es vorher immer überlesen :/)
Avogadroschen Regel:
1 Mol eines Gases nimmt bei gleichem Druck und gleicher Temperatur für alle Gase den gleichen Raum ein. Bei Normalbedingungen (
oder
und
) ist das Molvolumen:
Eine andere Formulierung aus der die Herleitung für die Avogadroschen Regel stammen soll:
Gleiche Raumteile von verschiedenen Gasen enthalten (bei gleichem Druck und gleicher Temperatur) gleich viele Moleküle bzw. Atome.
Ich weiß nicht ob das nun ausreicht. Kann mir jemand da helfen ?
Gruß
THE-E
THE-E
Verfasst am: 02. Feb 2014 15:30
Titel:
Sorry, aber ist die Frage so übertrieben schwer ?
Ich kann auch komplett falsch liegen was die beiden Gleichungen angeht, aber ich weiß nicht was genau mit den "beiden Formulierungen der Avogadroschen Regeln" gemeint ist, da im Buch nicht explizit erwähnt wird das "dies" die erste und "dies" die Zweite sein soll. :/
Kann mir jemand einen Hinweis oder Tipp geben, was ich genau nachlesen sollte ?
Köntte es vielleicht um:
gehen ?
= Druck;
= Volumen;
= Teilchenanzahl;
= Universelle Gaskonstante;
= Temperatur
Es ist echt frustrierend so eine schwammige Frage vorgeschmissen zu bekommen, aber die muss ich halt bearbeiten
Ich bin mir ja nicht mal sicher was ich bearbeiten/vergleichen soll
Gruß
THE-E
THE-E
Verfasst am: 01. Feb 2014 18:13
Titel: Avogadroschen Regeln und dessen Herleitung untereinander
Hallo allerseits
,
ich habe Schwierigkeiten bei folgender Aufgabe:
Begründen Sie kurz, dass die beiden Formulierungen der Avogardroschen Regel gleichwertige Aussagen sind, d.h. dass man sie auseinander herleiten kann.
Die beiden Formulierungen, die m.M. nach gemeint sind, sind:
http://i155.photobucket.com/albums/s300/THEE1234567890/Forum/AufgabePhysik.png
= Avogadro-Konstante;
= Molukulargewicht;
= Dichte;
= Volumen
= Avogadro-Konstante;
= Ladung;
= Elementarladung
Ich weiß nicht wirklich wie ich anfangen soll
Grüße
THE-E