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[quote="Sammy93"][b]Meine Frage:[/b] Hallo, ich habe eine Aufgabe für die Uni, sie lautet: Wie groß ist die Wahrscheinlichkeit, das Stickstoffmoleküle bei Raumtemperatur (300K) Geschwindigkeiten zwischen 1000m/s und 1100m/s haben. Ich habe schon den ganzen Mittag das Internet durchforstet, aber finde keinerlei Ansatz wie ich dieses Integral mit diskreten Werten lösen soll.. Immer kommt die störende Fehlerfunktion raus.. [b]Meine Ideen:[/b] Ich weiss, dass ich die 3d Maxwell Boltzmann Verteilung über die beiden Geschwindigkeiten integrieren muss.[/quote]
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jh8979
Verfasst am: 28. Jan 2014 16:29
Titel:
In einer Tabelle nachschlagen, Mathematica benutzen, Google benutzen (z.B. "erf(0.5)"), ...
Sammy93
Verfasst am: 28. Jan 2014 15:08
Titel:
Ja, das weiß ich ja auch
Aber ich weiß nicht wie ich dann da einen bestimmten wert rausbekommen soll..
jh8979
Verfasst am: 28. Jan 2014 15:06
Titel: Re: Maxwell Boltzmann Verteilung Aufgabe
Sammy93 hat Folgendes geschrieben:
Immer kommt die störende Fehlerfunktion raus..
Vermutlich weil die Fehlerfunktion in der Lösung vorkommt/ der Name der Lösung ist
Sammy93
Verfasst am: 28. Jan 2014 15:03
Titel: Maxwell Boltzmann Verteilung Aufgabe
Meine Frage:
Hallo, ich habe eine Aufgabe für die Uni, sie lautet:
Wie groß ist die Wahrscheinlichkeit, das Stickstoffmoleküle bei Raumtemperatur (300K) Geschwindigkeiten zwischen 1000m/s und 1100m/s haben.
Ich habe schon den ganzen Mittag das Internet durchforstet, aber finde keinerlei Ansatz wie ich dieses Integral mit diskreten Werten lösen soll.. Immer kommt die störende Fehlerfunktion raus..
Meine Ideen:
Ich weiss, dass ich die 3d Maxwell Boltzmann Verteilung über die beiden Geschwindigkeiten integrieren muss.