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[quote="Force21"]V1 = (40l*201bar)/1.1bar = 7309,09l Als ergebnis soll 1211 Ballons raus kommen. 7309 l : 6 = 1218 Aber das passt nicht mit der Musterlösung?[/quote]
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jmd
Verfasst am: 02. Jan 2014 17:20
Titel:
Wieso nimmst du 201bar?
Der Druck beträgt doch nur 200bar
Hier würde ich sogar nur 199bar nehmen,weil bei einem bar in der Flasche kein Helium mehr auströmen kann
Force21
Verfasst am: 01. Jan 2014 23:53
Titel:
V1 = (40l*201bar)/1.1bar = 7309,09l
Als ergebnis soll 1211 Ballons raus kommen.
7309 l : 6 = 1218
Aber das passt nicht mit der Musterlösung?
jmd
Verfasst am: 01. Jan 2014 21:06
Titel:
0.1bar Überdruck bedeutet,daß der Druck im Ballon 1.1bar beträgt
Force21
Verfasst am: 01. Jan 2014 13:44
Titel: Marriote gesetz
Meine Frage:
Hallo ich habe bei einer Aufgaben probleme :
Wie viele Ballons mit 6 liter Volumen und 0,1 bar Überdruck kann man aus einer mit 200 bar Helium gefüllten Flasche (Volumen 40 liter) bei kon-stanter Temperatur höchstens abfüllen?
Da habe ich das Gesetz von BOYLE-MARIOTTE für konst. Temperatur angewendet:
p*V = const.
Ansatz:
p1*V1 = p2*V2
0.1bar*V1 = 40l*201bar
V1 = (40l*201bar)/0.1bar = 80400l
Falls das richtig ist , wie soll ich weiter vorgehen ?
Als ergebnis soll 1211 Ballons raus kommen.
Meine Ideen:
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