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So gehts:
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[quote="Smiles"][quote="Freddy1989"] [Latex]Q=\Delta E + W [/Latex][/quote] komisch normal wäre [Latex]\Delta E =\Delta Q+ \Delta W [/Latex] [quote="Freddy1989"] a) [Latex]W=-n\cdot c_{v} \cdot \Delta T [/Latex] wobei ich hier nicht weiß woher ich auf den Temperaturunterschied komme [/quote] [latex]T^{\kappa} p^{1 - \kappa} = \mathrm{const} [/latex] [quote="Freddy1989"] [Latex]\frac{1}{2}p_{1} \cdot 2\cdot V_{1} ^\gamma [/Latex][/quote] Hier fehlt die klammer [Latex]\frac{1}{2}p_{1} \cdot (2\cdot V_{1} )^\gamma [/Latex] [quote="Freddy1989"] Da ich mir unsicher bin, wie ich auf Cp komme, gehe ich für die Wärme über den 1.Hauptsatz der Thermodynamik. [/quote] [latex]cp=(1+\frac{f}{2})R [/latex] die Formel sehen alles in allem ganz gut aus bis auf das ein oder andere Vorzeichen das liegt an [Latex]Q=\Delta E + W [/Latex][/quote]
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Nachricht
Freddy1989
Verfasst am: 03. Sep 2013 00:47
Titel:
Hallo Smiles,
danke soweit. Werde mich gleich mal dran machen und alles überarbeiten. Ich habe in meinem Ex-Phys-Buch stehen
und kam so auf
aber werde jetzt erst einmal deine Hilfen durchrechnen.
Danke
Smiles
Verfasst am: 03. Sep 2013 00:14
Titel:
Freddy1989 hat Folgendes geschrieben:
komisch
normal wäre
Freddy1989 hat Folgendes geschrieben:
a)
wobei ich hier nicht weiß woher ich auf den Temperaturunterschied komme
Freddy1989 hat Folgendes geschrieben:
Hier fehlt die klammer
Freddy1989 hat Folgendes geschrieben:
Da ich mir unsicher bin, wie ich auf Cp komme, gehe ich für die Wärme über den 1.Hauptsatz der Thermodynamik.
die Formel sehen alles in allem ganz gut aus
bis auf das ein oder andere Vorzeichen
das liegt an
Freddy1989
Verfasst am: 02. Sep 2013 17:44
Titel:
Oh, hab die anderen Schritte jetzt glatt vergessen:
Schritt 3=>4 ist isobar, also gilt:
,
,
und
Damit ergibt sich
Da ich mir unsicher bin, wie ich auf Cp komme, gehe ich für die Wärme über den 1.Hauptsatz der Thermodynamik.
mit
und
somit müsste ich doch alle p,V,T haben, so wie Q und W?!
Prozessschritt 4=>1:
Isochor, also muss die Arbeit W=0 sein. Somit bleibt dann nur
kann mir da vielleicht auch jemand sagen ob des stimmt? Bin mir leider alles andere als sicher.
Danke.
Freddy1989
Verfasst am: 02. Sep 2013 17:12
Titel: Kreisprozess (Isotherm, Adiabatisch, Isobare und Isochor)
Meine Frage:
Hallo,
ich lerne grade auf eine Klausur und beschäftige mich mit folgender Aufgabe:
Ein Mol eines idealen einatomigen Arbeitsgas in einem Kolben hat zu Beginn des Kreisprozesses Volumen V1, Druck P1 und Temperatur T1. Es werden nun folgende Prozessschritte durchlaufen:
- Prozessschritt 1=>2 : Isotherme Expansion auf V2=2 V1,P2,T2.
- Prozessschritt 2=>3 : Adiabatische Expansion auf V3,P3=1/4 P1,T3.
- Prozessschritt 3=>4 : Isobare Kompression auf V4 = V1,P4,T4.
- Prozessschritt 4=>1 : Isochore Druckänderung zurück auf V1,P1,T1.
Berechnen Sie für jeden Prozessschritt die vom Gas geleistete Arbeit Delta W und die umgesetzte Wärmemenge Delta Q.
Probleme macht vor allem die adiabatische Expansion.
Meine Ideen:
Prozessschritt 1=>2
und
damit folgt:
Prozessschritt 2=>3 (Hier liegt mein Hauptproblem
für adiabatisch weiß ich: Q=0, Delta E= -W und
mit
da wir ein 1-atomiges Gas haben.
um nun die Arbeit zu berechnen, hab ich drei Ansätze, wobei ich bei allen ins Stocken geraten bin.
a)
wobei ich hier nicht weiß woher ich auf den Temperaturunterschied komme
b)
da ich P mit dem allg. Gasgesetz ja ersetzen kann. Hier ist dann die erste Unsicherheit, nehme ich da initialen oder finalen Zustand bei T bzw V?
c)
Hier wollte ich
in des Integral für die Arbeit einsetzen.
dann erhalte ich
.
Integriert von V2 nach V3 und
eingesetzt bekomme ich
.
hier habe ich zumindest nur noch eine unbekannte Variable drin mit V3. Aber wie ich auf die komme bin ich grade auch überfragt. Mein Ansatz dazu war
aber ab hier stehe ich nun vollkommen auf'm Schlauch. Wäre super wenn mir jemand einen Wink geben könnte oder mein Denkfehler bisher aufzeigen...bin am verzweifeln grad :/
Liebe Grüße Freddy