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[quote="scolastic135"]Danke! Dann müsste doch der folgende Weg stimmen. Mein Fehler lag bei Auflösen des ln... [latex]\frac{\frac{ln2}{7d}}{\frac{ln2}{14}}=\frac{e^{-\frac{ln2}{14}\cdot t}}{e^{-\frac{ln2}{7}\cdot t}}[/latex] wenn ich davon noch den ln nehm und nach der Zeit auflöse, komme ich auf [latex]t=14d[/latex][/quote]
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Autor
Nachricht
scolastic135
Verfasst am: 21. Apr 2013 13:48
Titel:
Danke!
Dann müsste doch der folgende Weg stimmen. Mein Fehler lag bei Auflösen des ln...
wenn ich davon noch den ln nehm und nach der Zeit auflöse, komme ich auf
para
Verfasst am: 21. Apr 2013 11:13
Titel: Re: Aktivität berechnen
scolastic134 hat Folgendes geschrieben:
(ln(2)/7d)*e^-(ln(2)/7d)*t=(ln(2)/14d)*e^-(ln(2)/14d)*t
Wenn ich das jetzt nach der Zeit auflöse, kürzt sich immer t weg...
Was ist falsch daran?
Das Problem liegt vermutlich beim Auflösen nach der Zeit. Dein Ansatz sieht okay aus, achte aber auf korrekte Klammersetzung. Dort steht:
Die Zeit steht im Exponenten der e-Funktionen, und kürzt sich so nicht weg.
scolastic134
Verfasst am: 20. Apr 2013 16:35
Titel: Aktivität berechnen
Meine Frage:
Hallo zusammen!
Ich habe eine Frage zu einer Aufgabe:
Es liegen zwei radioaktive Stoffe vor: Holmium mit Halbwertszeit 7d und Phosphor mit Halbwertszeit 14d. N ist gleich groß, es liegen also zu Beginn gleich viele unzerfallene Kerne vor. Wie kann ich jetzt berechnen, wann die Aktivität von beiden Stoffen gleich ist?
Meine Ideen:
Mein Ansatz:
A(H)=A(P)
(ln(2)/7d)*Nh(t)=(ln(2)/14d)*Np(t)
Da N(t)=No * e^-L*t ist und No gleich.
(ln(2)/7d)*e^-(ln(2)/7d)*t=(ln(2)/14d)*e^-(ln(2)/14d)*t
Wenn ich das jetzt nach der Zeit auflöse, kürzt sich immer t weg...
Was ist falsch daran?