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[quote="jaduda"]Die kürzerwellige von den beiden gelben Linien des Natriumspektrums hat die Wellenlänge λ = 589,0 nm. Die Frequenzdifferenz dieser beiden Linien beträgt 515 GHz. A. Welchen Energiedifferenzen entsprechen diese beiden Linien? Zeige durch Rechnung, ob sich diese beiden Linien in einem Gitterspektrometer mit einem Gitter von 5 cm x 5 cm und 500 Linien/cm in erster Ordung auflösen lassen. Also ich versteh nicht, wie ich überhaupt anfangen soll. Mit c=Lambda mal frequenz kann ich die erste Frequenz ausrechnen, aber dann?? Wäre echt toll, wenn mir wer weiterhelfen kann!! :)[/quote]
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Chillosaurus
Verfasst am: 07. Apr 2013 15:02
Titel:
E1=h*f1
E2=h*f2
--> E2-E1=h*(f1-f2)
(E1, E2 die beiden Energien; h Planckzahl; f1, f2 die beiden Frequenzen)
Du benötigst für die Differenzenergie also nur die Differenzfequenz
f1-f2.
jaduda
Verfasst am: 07. Apr 2013 11:27
Titel:
aja, genau.
Danke
kommt bei mir dann für f(1) = 560271646,9Hz und für f(2) = 5.1556*10^11 raus. berechne ich die Energiedifferenz dann durch E=h*f?
lg
planck1858
Verfasst am: 07. Apr 2013 11:05
Titel:
Hi,
also die erste Teilaufgabe ist doch noch ganz easy.
Du kannst über die Beziehung
die Frequenz berechnen des einen Natriumspektrums und anschließend über die Frequenzdifferenz die Frequenz des anderen Natriumspektrums.
jaduda
Verfasst am: 06. Apr 2013 21:40
Titel: Energiedifferenz
Die kürzerwellige von den beiden gelben Linien des Natriumspektrums hat die Wellenlänge λ =
589,0 nm. Die Frequenzdifferenz dieser beiden Linien beträgt 515 GHz. A. Welchen Energiedifferenzen entsprechen diese beiden Linien? Zeige durch Rechnung, ob sich diese beiden Linien in
einem Gitterspektrometer mit einem Gitter von 5 cm x 5 cm und 500 Linien/cm in erster Ordung
auflösen lassen.
Also ich versteh nicht, wie ich überhaupt anfangen soll. Mit c=Lambda mal frequenz kann ich die erste Frequenz ausrechnen, aber dann??
Wäre echt toll, wenn mir wer weiterhelfen kann!!