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[quote="maik069"]Hallo Da steht doch das die Temperatur T1 verdreifacht wird also 60 Grad. Das sind 333Kelvin Das setzt du jetzt ein und stellst die Formel um. mfg maik069[/quote]
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maik069
Verfasst am: 07. Jun 2005 21:20
Titel:
zu 3
l*b*h = Volumen 1
5m*8m*2.5m = 100m³
Das setzt du in die Gleichung ein und stellst nach V2 um.
V1/V2 = T1/T2
(V1*T2)/T1 = V2
(100m³*297Kelvin) / 291Kelvin = 102m³
Mfg
Maik069
maik069
Verfasst am: 07. Jun 2005 21:12
Titel:
Hallo
Da steht doch das die Temperatur T1 verdreifacht wird also 60 Grad.
Das sind 333Kelvin
Das setzt du jetzt ein und stellst die Formel um.
mfg
maik069
Tobi89
Verfasst am: 07. Jun 2005 20:54
Titel:
Ich weiß immer noch net wirklich wie ich das hier einsetzten solll ?
Denn T2 ist das bei aufgabe 1 garnicht gegeben....könnt ihr mir vll doch noch etwas mehr erklären ? dankeeeee
maik069
Verfasst am: 07. Jun 2005 20:52
Titel:
zu 2
Vereinigte Gasgesetze
(P1*V1) / T1 = (P2*V2)/T2
Temperatur wieder in Kelvin
Druck in Pascal 1bar sind 100000 N/m² = 100000 pa
Volumen in m³
einsetzten und nach T1
Mfg
Maik069
maik069
Verfasst am: 07. Jun 2005 20:23
Titel:
Hallo
Bei isobaren zustandsänderungen ist die Formel
V1/V2 = T1/T2
Du musst darauf achten das die Temperatur in Kelvin gerchnet wird
1 Grad sind 273 Kelvin
jede grad erhöhung wird auf 273 draufgerechnet.
20grad sind 293 Kevin
60 grad sind 333 Kelvin
450dm³ sind 45m³
45m³/V2 = 293K/333K
nach V2 umgestellt
(45m³*333K) / 293K = 51.1 m³
mfg
maik069
Tobi89
Verfasst am: 07. Jun 2005 20:08
Titel:
Ne die Formel habe ich leider net.
Dieter5858
Verfasst am: 07. Jun 2005 15:48
Titel:
Hiho Tobi
Es gibt da so eine Formel, die alle eingenschaften (Volumen Temperatur und Druck miteinander vereinigt.
Wenn du die hast kannst du alle deine Beispiele darin einfügen und einfach ausrechnen.
Musst mal in dein Tabellenbuch schau, bei mir find ichs grad nicht.
Tobi89
Verfasst am: 07. Jun 2005 15:37
Titel: Zustandsgleichung von Gasen
Hi Leuts!
Ich habe folgende Aufgaben in Physik bekommen, aber mir fehlt einerseits die Formel und ich weiß nicht recht, was ich machen soll.
Könnt ihr mir helfen ? Das wäre cool.
1.
Ein ideales Gas hat bei der Temperatur theta1 = 20 °C das Volumen V2 = 450 dm³.
Welches Volumen nimmt es ein, wenn die Temperatur verdreifacht wird ?
2.
Der Druck eines Gases steigt von p1 = 90hPa auf p2 = 120,5 hPa während die Temperatur von 277 °K auf 270°K fällt.
Welches Volumen nahm das Gas ein , wenn sein Endvolumen V2 = 70,3 dm³ beträgt ?
3.
Während einer Schulstunde steigt die Temperatur des Klassenzimmers (l= 5m, b=8m; h=2,5) von theta1 = 18 °C auf theta2 = 24 °C.
Wie viel Luft entweicht aus dem Zimmer, wenn man den Luftdruck während dieser Zeit als konstant betrachten kann ?
Danke noch mal!
Euer Tobi