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[quote="Cyros"][b]Meine Frage:[/b] Hallo Wenn der Luftdruck sinkt, dann siedet eine Flüssigkeit früher, also z.B. siedet Wasser in den Bergen bei einer niedrigeren Temperatur, als im Flachland. Heisst das, dass im Vakuum jede Flüssigkeit sofort siedet? Also dass eigentlich jeder Stoff sublimiert wenn er erwärmt wird? (sofern natürlich das erzeugte Gas abgesogen wird, damit kein Druck entsteht) Ich habe eine Tabelle von Wasser gesehen, auf der einen Achse war der Luftdruck und auf der anderen die Temperatur, ab einem gewissen tiefen Luftdruck (0.61 kPa), gibt es nur noch fest und gasförmig als Aggregatszustände. Ist das aber bei allen Stoffen so, oder nur bei gewissen? [b]Meine Ideen:[/b] Das einzige was mir dazu einfällt ist, dass der Stoff trotzdem im einem kleineren Temperaturbereich flüssig wird, wegen den Zwischenmolekularen Kräften, ich bin mir aber nicht sicher ob das stimmt.[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>franz</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 25. Mai 2012 18:44<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Darf ich ein Schlüsselwort nochmal unterstreichen: <span style="font-weight: bold">Phasen</span> (statt Aggregatzustände).</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>magician4</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 25. Mai 2012 15:46<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>Zitat:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="quote">Wenn der Luftdruck sinkt, dann siedet eine Flüssigkeit früher, also z.B. siedet Wasser in den Bergen bei einer niedrigeren Temperatur, als im Flachland. </td> </tr></table><span class="postbody"> <br />~ so ist es, ja, denn der seidepunkt einer fluessigkeit ist definiert als dasjenige temperatur, dampfdruckpaar (wobei meist nur die temperatur genannt wird, da der dampfdruck seinerseits eine funktion der temperatur der fluessigkeit ist), bei dem der dampfdruck der fluessigkeit gleich dem umgebungsdruck ist <br /> <br /></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>Zitat:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="quote">Heisst das, dass im Vakuum jede Flüssigkeit sofort siedet? </td> </tr></table><span class="postbody"> <br />sofern ihre temperatur das bereitstellen der verdampfungsethalpie erlaubt: ja <br /></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>Zitat:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="quote"> <br />Also dass eigentlich jeder Stoff sublimiert wenn er erwärmt wird? (sofern natürlich das erzeugte Gas abgesogen wird, damit kein Druck entsteht) </td> </tr></table><span class="postbody"> <br />sublimieren ist der direkte uebergang fest--> gas, eine voellig andere baustelle <br />weiterhin: erwaermen ist wie o.g. nicht erforderlich, sofern die verdampfungsenthalpie sich aus anderen quellen, z.b. der temperatur des materials bedienen kann <br /> <br /></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>Zitat:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="quote">Ich habe eine Tabelle von Wasser gesehen, auf der einen Achse war der Luftdruck und auf der anderen die Temperatur, ab einem gewissen tiefen Luftdruck (0.61 kPa), gibt es nur noch fest und gasförmig als Aggregatszustände. Ist das aber bei allen Stoffen so, oder nur bei gewissen? </td> </tr></table><span class="postbody"> <br />da fast alle einfach-molekular aufgebauten stoffe einen schmelzpunkt haben, welcher real unterschritten werden kann, gibt es im phasendiagramm fast aller stoffe einen bereich, in dem du nur noch gas und feststoff coexistent haben kannst, ja <br />voraussetzung ist naturlich dass der stoff ueberhaupot eine fluessige phase hat usw., und das sind dann eben die ausnahmen <br />aber ansonsten ist dieser generalaufbau der phasendiagramme schon ziemlich allgemeingueltig, ja <br /> <br /></span><table width="90%" cellspacing="1" cellpadding="3" border="0" align="center"><tr> <td><span class="genmed"><b>Zitat:</b></span></td> </tr> <tr> <td class="quote">Das einzige was mir dazu einfällt ist, dass der Stoff trotzdem im einem kleineren Temperaturbereich flüssig wird, wegen den Zwischenmolekularen Kräften, ich bin mir aber nicht sicher ob das stimmt.</td> </tr></table><span class="postbody"> <br />macroskopisch ist das nicht zutreffend (und phasenzustende sind nur macroskopisch sinnvoll definiert) <br /> <br />gruss <br /> <br />ingo</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Cyros</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 23. Mai 2012 14:53<span class="gen"> </span> Titel: Frage zu Aggregatszuständen</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Hallo<br /><br />Wenn der Luftdruck sinkt, dann siedet eine Flüssigkeit früher, also z.B. siedet Wasser in den Bergen bei einer niedrigeren Temperatur, als im Flachland. <br />Heisst das, dass im Vakuum jede Flüssigkeit sofort siedet? Also dass eigentlich jeder Stoff sublimiert wenn er erwärmt wird? (sofern natürlich das erzeugte Gas abgesogen wird, damit kein Druck entsteht)<br />Ich habe eine Tabelle von Wasser gesehen, auf der einen Achse war der Luftdruck und auf der anderen die Temperatur, ab einem gewissen tiefen Luftdruck (0.61 kPa), gibt es nur noch fest und gasförmig als Aggregatszustände. Ist das aber bei allen Stoffen so, oder nur bei gewissen?<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Das einzige was mir dazu einfällt ist, dass der Stoff trotzdem im einem kleineren Temperaturbereich flüssig wird, wegen den Zwischenmolekularen Kräften, ich bin mir aber nicht sicher ob das stimmt.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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