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[quote="Niels90"]War das so vorgegeben, dass ihr mit der Van-der-Waals Gleichung rechnen müsst?[/quote]
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Niels90
Verfasst am: 10. Aug 2011 19:46
Titel:
Ich versteh grad nicht so recht was du mir sagen willst. Du musst die Einheiten von a und b "anpassen". Einfach von z.B. dm in m oder dm² in m² umrechnen.
localhost
Verfasst am: 10. Aug 2011 19:27
Titel:
Meint also ergebnis durch -999,9? bin ich dann richtig?
Macht umgerechnet 205 Bar. Find ich ein bisl wenig. Wenn ich das überschlage(6 Liter * 205 Bar sind 1203 Liter) passt das kaum! Trotzdem richtig?
Niels90
Verfasst am: 09. Aug 2011 20:40
Titel:
Versuche einfach alle Volumeneinheiten in m³ umzurechnen. Darin liegt hier der Schlüssel zum Erfolg.
localhost
Verfasst am: 09. Aug 2011 13:59
Titel:
ist das so richtig? weil so kann ich sie nicht auflösen. Vermutlich liegt dann hier mein Problem. Vorerst.
Niels90
Verfasst am: 31. Jul 2011 10:57
Titel:
Schau dir nochmal genau die Einheiten an!
Chillosaurus
Verfasst am: 31. Jul 2011 10:49
Titel:
localhost hat Folgendes geschrieben:
ahja. Aber ich verstehs net...woran liegts?
[...].
Hat dir Rmn schon gesagt!
localhost
Verfasst am: 30. Jul 2011 23:02
Titel:
ahja. Aber ich verstehs net...woran liegts?
und mit der einfachen will ichs net rechnen, da ich auch höhere Drücke ausrechnen möchte und es dann nimmmer passt...
Niels90
Verfasst am: 30. Jul 2011 17:25
Titel:
Naja also wenn es nicht vorgegeben ist warum rechnest du dann nicht einfach mit:
Rmn
Verfasst am: 30. Jul 2011 17:21
Titel:
Doch, das wird schon dran liegen.
localhost
Verfasst am: 30. Jul 2011 17:02
Titel:
Nein, es ist nicht vorgegeben wie das zu rechnen ist.
a ist in kPa*dm⁶/mol² und b in dm³/mol aber deswegen dürfte ja nicht das ergebnis negativ sein?
Niels90
Verfasst am: 30. Jul 2011 16:10
Titel:
War das so vorgegeben, dass ihr mit der Van-der-Waals Gleichung rechnen müsst?
Rmn
Verfasst am: 30. Jul 2011 15:38
Titel:
Schau dir genauer Einheiten von a und b an.
localhost
Verfasst am: 30. Jul 2011 11:58
Titel: Van der Waals Gleichung-->Behälterdruck
Meine Frage:
Wie viel Druck hat ein 6 Liter Behälter, in dem 1800 Liter Luft sind?
Ansatz mit der Van der Waals Gleichung(wenn ich da richtig liege), aber irgendwie bekomm ich negativen Druck, was ja irgendwie unrealistisch ist.
Meine Ideen:
Universelle Gaskonstante für Luft ist 287,058 J/KG*K
Als Temperatur nehmen wir 293 Kelvin an
V als molares Volumen
a und b gegeben für Luft als 135,8 und 0,0364
R als Universelle Gaskonstante für Luft beträgt 287,058
und alles zusammen:
ergibt -20535041384...und jetzt?