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Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
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Formeleditor
[quote="magician4"]zu aufgabe 2: a) soweit ok, jedoch fehlt die berechnung der massen-% b) du setzt hier fehlerhaft die dir gegebene temperatur (10°C) mit T = "10" ein. in diesen ausdruecken ist jedoch die temperatur im K einzusetzen --> fehler mit folgefehlern im weiteren allgemeiner hinweis: schmeiss da nicht einfach nackte zahlen durch die gegend, sondern tu dir selbst den gefallen die gegebenen einheiten ebenfalls mitzuschreiben. (u.a. dann faellt sowas auf) zu aufgabe 1: das sind alles variationen des gleichen ausdrucks " p*V = n*R*T " die du dort zur loesung heranziehen kannst. ueberleg dir was gegeben ist, was gesucht ist..stell die gleichungen entsprechend um... am beispiel der aufgabe a: am anfang gilt in der flasche: [latex]p * V = n_1 *R * T_1[/latex] am ende gilt ebendort: [latex]p * V = n_2 * R * T_2[/latex] (--> p, V und R aendern sich nicht, p*V = const.) durch gleichsetzen [latex]n_1 *R * T_1 = n_2 * R * T_2[/latex] somit: [latex]T_1 / T_2 = n_2 / n_1 [/latex] [b];[/b] [latex] n_2 = n_1 *T_1 / T_2[/latex] die entwichene luft , in mol, ist [latex]n_{ent.} = n_1 - n_2[/latex] ihr anteil betraegt: [b]"%"[/b] [latex]= n_{ent.} / n_1[/latex] eingesetzt: [latex]n_{ent.} / n_1 = 1/n_1 * (n_1 - n_2) = 1/n_1 * (n_1 - n_1*T_1 / T_2) = 1/n_1 * (n_1 * [1 - T_1 / T_2]) = 1 - (T_1 / T_2)[/latex] --> das ergebnis wird von n, mithin auch von dem angegebenen volumen V1 unabhaengig --> die angabe des volumens war entbehrlich wenn du nun die temperaturen in kelvin einsetzt usw... kommst du bei b, c weiter? gruss ingo[/quote]
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magician4
Verfasst am: 16. März 2011 23:14
Titel:
zu aufgabe 2:
a) soweit ok, jedoch fehlt die berechnung der massen-%
b) du setzt hier fehlerhaft die dir gegebene temperatur (10°C) mit T = "10" ein.
in diesen ausdruecken ist jedoch die temperatur im K einzusetzen
--> fehler mit folgefehlern im weiteren
allgemeiner hinweis: schmeiss da nicht einfach nackte zahlen durch die gegend, sondern tu dir selbst den gefallen die gegebenen einheiten ebenfalls mitzuschreiben.
(u.a. dann faellt sowas auf)
zu aufgabe 1:
das sind alles variationen des gleichen ausdrucks " p*V = n*R*T " die du dort zur loesung heranziehen kannst.
ueberleg dir was gegeben ist, was gesucht ist..stell die gleichungen entsprechend um...
am beispiel der aufgabe a:
am anfang gilt in der flasche:
am ende gilt ebendort:
(--> p, V und R aendern sich nicht, p*V = const.)
durch gleichsetzen
somit:
;
die entwichene luft , in mol, ist
ihr anteil betraegt:
"%"
eingesetzt:
--> das ergebnis wird von n, mithin auch von dem angegebenen volumen V1 unabhaengig --> die angabe des volumens war entbehrlich
wenn du nun die temperaturen in kelvin einsetzt usw...
kommst du bei b, c weiter?
gruss
ingo
Tim 18
Verfasst am: 16. März 2011 16:38
Titel: Gasgleichung
Meine Frage:
Hi,
habe 2 Aufgaben und komme bei Aufgabe 1 a,b,c nicht weiter
Aufgabe 2 wollte ich wenn nötig korrigieren lassen
Aufgabe 1:
Benutzen sie die allgemeine Gasgleichung zur Lösung der folgenden Anwendungsaufgaben:
a)Ein Behälter mit dem Volumen V1=0,01m³ wird bei konstantem Druck von 10°C auf 90°C erwärmt.Wie viel Prozent der eingeschlossenen Luft entweichen dabei?
b)Eine Stahlflasche mit dem Volumen v1=0,02m³ ist mit Sauerstoff gefüllt.Er hat die Temperatur T1=288K und den Druck p1=101,3 bar.Sauerstoff hat bei der Temperatur T0=273K und dem Druck P0=1013mbar die Dichte 1,429 kg/m³.Berechnen Sie die Masse des in der Flasche befindlichen Sauerstoffs
c)Welches Volumen V und welchen Druck p müssen m=80g Stickstoff bei der Temperatur T=453K haben, damit die Dichte des Stickstoffes 0,25 kg/m³ beträgt?
Aufgabe 2
Eine Knallgas-Mischung besteht aus 2*10²³ Sauerstoff-Molekülen(o2) und doppelt soviel Wasserstoff_Teilchen(H2).Das Gas steht bei einer Temperatur von 10°C unter einem Druck von p=1,2 bar.
a)Berechnen sie die Stoffmengen und Massenanteile beider Gassorten in diesem Gemisch.
b)Berechnen sie Volumen und Dichte des Gasgemisches.
Danke für jede Hilfe ;-)
Meine Ideen:
Aufgabe 2:
a)
H2:n=2/3mol;M=2g/mol;m=1,33g;N=4*10²³
o2:n=1/3mol;M=32g/mol;m=10,67g;N=2*10²³
b)
V=n*R*T/P
V=1*8,3143*10/1,2=69,28583333
dichte=m/V=12/69,2853333=0,1731968287