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[quote="magician4"]aufgabe 1 ist korrekt , wenngleich erklaerungsbeduerftig bleibt woher du die spezifische dichte von sauerstoff bei normalbedingungen nimmst ( dieser wert faellt - korret - irgendwie vom himmel) aufgabe 2: 400 g sauerstoff sind 400g: 32 g/mol = 12.5 mol , egal unter welchen sonstigen bedingungen die grad komprimiert, geheizt oder sonstwas werden. --> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen gruss ingo[/quote]
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ASCOT
Verfasst am: 05. Jan 2011 22:21
Titel:
magician4 hat Folgendes geschrieben:
Zitat:
also würde es heißen ich hab eine Teilchenzahl von 9,4125^25 oder verstehe ich das jetzt falsch?
das verstehst du falsch, denn ich hatte dir das ergebnis der multiplikation "n*
" bereits fertig hingemalt
--> du brauchst nicht ein zweites mal zu multiplizieren
gruss
ingo
echt vielen Dank nochmal!!
@Kalium du hast recht 130 Liter kommt raus...ich hatte mit einer falschen Zahl gerechnet!!
Aber die Moleküleanzahl ändet sich ja dadurch nicht!!!
Kalium
Verfasst am: 05. Jan 2011 20:23
Titel:
Ist das Volumen nicht 130Liter?
magician4
Verfasst am: 05. Jan 2011 20:13
Titel:
Zitat:
also würde es heißen ich hab eine Teilchenzahl von 9,4125^25 oder verstehe ich das jetzt falsch?
das verstehst du falsch, denn ich hatte dir das ergebnis der multiplikation "n*
" bereits fertig hingemalt
--> du brauchst nicht ein zweites mal zu multiplizieren
gruss
ingo
ASCOT
Verfasst am: 05. Jan 2011 20:06
Titel:
magician4 hat Folgendes geschrieben:
ASCOT hat Folgendes geschrieben:
zu Aufgabe 2 müsstest du mir mal etwas erklären und zwar wieso 32g/mol ist das festgelegt??
dieser wert ergibt sich aus der anwendung der definition des begriffs "
molare masse
" auf das sauerstoff-
molekuel
den basiswert fuer das sauerstoff-
atom
(gerundet 16 g/mol) entnimmst du z.b. einem periodensystem
ASCOT hat Folgendes geschrieben:
--> es sind 12.5 mol *
Na
= ~ 7.53 * 10^24 teilchen 8das verstehe ich überhaupt net
)
Aber was mich am meisten irritiert , dass ich nirgendswo die Avogadro-Konstante oder die Gaskonstante verwendet hab!!
IST die avogadro konstante und wird hier verwandt.
sie gibt die teilchenzahl in 1 mol an
wenn ich nun 12.5 mol habe...
gruss
ingo
vielen Dank erstmal
also würde es heißen ich hab eine Teilchenzahl von 9,4125^25 oder verstehe ich das jetzt falsch?
magician4
Verfasst am: 05. Jan 2011 16:42
Titel:
ASCOT hat Folgendes geschrieben:
zu Aufgabe 2 müsstest du mir mal etwas erklären und zwar wieso 32g/mol ist das festgelegt??
dieser wert ergibt sich aus der anwendung der definition des begriffs "
molare masse
" auf das sauerstoff-
molekuel
den basiswert fuer das sauerstoff-
atom
(gerundet 16 g/mol) entnimmst du z.b. einem periodensystem
ASCOT hat Folgendes geschrieben:
--> es sind 12.5 mol *
Na
= ~ 7.53 * 10^24 teilchen 8das verstehe ich überhaupt net
)
Aber was mich am meisten irritiert , dass ich nirgendswo die Avogadro-Konstante oder die Gaskonstante verwendet hab!!
IST die avogadro konstante und wird hier verwandt.
sie gibt die teilchenzahl in 1 mol an
wenn ich nun 12.5 mol habe...
gruss
ingo
ASCOT
Verfasst am: 05. Jan 2011 16:22
Titel:
magician4 hat Folgendes geschrieben:
aufgabe 1 ist korrekt , wenngleich erklaerungsbeduerftig bleibt woher du die spezifische dichte von sauerstoff bei normalbedingungen nimmst ( dieser wert faellt - korret - irgendwie vom himmel)
aufgabe 2:
400 g sauerstoff sind 400g: 32 g/mol = 12.5 mol , egal unter welchen sonstigen bedingungen die grad komprimiert, geheizt oder sonstwas werden.
--> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen
gruss
ingo
zu1) Wir haben ein Zettel bekommen, wo diese Daten drauf stehen uam. auch die spezifische Dichte von Sauerstoff.....
zu Aufgabe 2 müsstest du mir mal etwas erklären und zwar wieso 32g/mol ist das festgelegt??
--> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen 8das verstehe ich überhaupt net
)
Aber was mich am meisten irritiert , dass ich nirgendswo die Avogadro-Konstante oder die Gaskonstante verwendet hab!!
magician4
Verfasst am: 05. Jan 2011 15:12
Titel:
aufgabe 1 ist korrekt , wenngleich erklaerungsbeduerftig bleibt woher du die spezifische dichte von sauerstoff bei normalbedingungen nimmst ( dieser wert faellt - korret - irgendwie vom himmel)
aufgabe 2:
400 g sauerstoff sind 400g: 32 g/mol = 12.5 mol , egal unter welchen sonstigen bedingungen die grad komprimiert, geheizt oder sonstwas werden.
--> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen
gruss
ingo
ASCOT
Verfasst am: 05. Jan 2011 13:33
Titel: Re: thermische Eigenschaften der Gase
franz hat Folgendes geschrieben:
Stoffmenge n = Masse / molare Masse M
Teilchenzahl = n * N_A
p V = n R T -> V (beachten Celsius / Kelvin)
also du meinst
Teilchenzahl= 88*6,023x10²³mol-1
Teilchenzahl= 4 ???
Aber nummer eins ist doch richtig oder??
franz
Verfasst am: 05. Jan 2011 01:32
Titel: Re: thermische Eigenschaften der Gase
Stoffmenge n = Masse / molare Masse M
Teilchenzahl = n * N_A
p V = n R T -> V (beachten Celsius / Kelvin)
BbM
Verfasst am: 04. Jan 2011 18:23
Titel:
Man braucht die spezifische Gaskonstante
Der Dreisatz geht nicht
ASCOT
Verfasst am: 04. Jan 2011 18:01
Titel: thermische Eigenschaften der Gase
Meine Frage:
Moin,Moin
Ich habe folgende Aufgabe:
Wie groß ist das Volumen von 400g Sauerstoff, wenn die Temperatur 40°C
und der Druck 2,5bar betragen?Wie groß ist die Anzahl der darin enthaltenen Moleküle?
(Avogadro-Konstante Na=6,023x10²³mol-1 ;
Gaskonstante R=8,3143 J K-1 mol-1)
Die ersten Aufgabenstellung mit dem gesuchten Volumen ist glaub ich bei mir richtig, nur bei der zweiten mit den enthaltenen Moleküle habert es..
Danke im Vorraus
mfg TC
Meine Ideen:
Hier mal meine ganze Lösung:
Lösung im Dreisatz: 1,429kg=1429g haben 1m³ Volumen
1g hat 0,0007m³
=>0,7 L
400g haben 196 L
p1xV1xT2 : T1xP2
=> 196L x 1013mbar x 313K : 273Kx2500mbar
=> 91,06L
zu 2) pxV=nxRxT
n= 2500mbar x 91,06 : 8,3143J K -1 x 313K
n= 87,5 =>
88 Moleküle
(@Info: z.B dieses -1 ist immer hoch minus 1..sorry das ich es net anders darstellen kann..
zur Rechnung: Sauerstoff hat bei der Temperatur 0°C und dem Druck 1013mbar die Dichte 1,429kg)