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[quote="DreiecksKopf"][b]Meine Frage:[/b] Moin,Moin folgende Aufgabe habe ich gerechnet : Wie groß ist das Volumen von m=400g Sauerstoff, wenn die Temperatur 40°C und der Druck p=2,5 bar betragen? Wie groß ist die Anzahl der darin enthaltenen Molekühle? ( Avogadro-Konstante Na=6,023 x 10²³ mol-1 ; Gaskonstante R= 8,3143 K-1 mol-1) [b]Meine Ideen:[/b] Meine Lösung: 1,429kg=1429g haben 1m³ Volumen 1g hat 0,0007m³ 0,7L 280g haben 196 2196Lx1013mbarx313k :273Kx2500mbar = 91,06L So hier mal meine Lösung...Ich hab das Volumen raus,doch wie bekommt man die enthaltenen Molekühle raus jemand eine Idee?[/quote]
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Cheops
Verfasst am: 20. Dez 2010 16:48
Titel:
Ich komme auf 130 L.
Molekülzahl gleich Masse durch molare Masse mal Avogadrozahl, also ca. 75*10^23
Bei 40°C würde ich aber nicht mehr von Molekü-h-len reden
DreiecksKopf
Verfasst am: 19. Dez 2010 17:00
Titel: Moleküle berechnen
Meine Frage:
Moin,Moin
folgende Aufgabe habe ich gerechnet :
Wie groß ist das Volumen von m=400g Sauerstoff, wenn die Temperatur 40°C und der Druck p=2,5 bar betragen? Wie groß ist die Anzahl der darin enthaltenen Molekühle?
( Avogadro-Konstante Na=6,023 x 10²³ mol-1 ; Gaskonstante R= 8,3143 K-1 mol-1)
Meine Ideen:
Meine Lösung: 1,429kg=1429g haben 1m³ Volumen
1g hat 0,0007m³
0,7L
280g haben 196
2196Lx1013mbarx313k :273Kx2500mbar = 91,06L
So hier mal meine Lösung...Ich hab das Volumen raus,doch wie bekommt man die enthaltenen Molekühle raus jemand eine Idee?