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[quote="Bullet1000"]Hallo, ich sitze gerade an einer Aufgabe fest. [i]Ein [b]ideales Gas[/b] befindet sich bei [b]gleichbleibender Temperatur[/b] im Teilvolumen [latex]V_1[/latex] unter[latex] p_1[/latex] und in [latex]V_2[/latex] unter [latex]p_2[/latex]. Beim Entfernen der Trennwand findet ein Druckausgleich statt. Berechnen Sie die Entropieänderung![/i] Na ja, für ein ideales Gas ergibt sich für die Entropieänderung und bei isothermen Prozessen einfach [latex]\Delta S= nR\ln\frac{V}{V_0}[/latex] Also somit: [latex] \Delta S =\Delta S_1+ \Delta S_2 =nR\ln\frac{(V_1+V_2)^2}{V_1V_2}[/latex] Aber weiter komme ich nicht. Die Frage ist jetzt, ob ich überhaupt einen konkreten Wert ausrechnen kann, oder ob einfach nur di Berechnungsformel reicht. Aber vielleicht gibt es auch noch einen anderen Ansatz. Vielleicht über die Statistik? Hat evtl. jemand einen Tipp? Grüße Bullet1000[/quote]
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Bullet1000
Verfasst am: 10. Mai 2010 17:53
Titel:
Ach so, ja.
Also die Teilchen sind unterscheidbar.
Denn im Aufgabenteil b) zu dieser Aufgabe soll ich beantworten, wie sich die Entropie ändert, wenn die Teilchen nicht unterscheidbar wären.
Jetzt zu den Stoffmengen: Stimmt natürlich.
Dann müsste für das linke Teilvolumen gelten
und für das rechte analog
Also insgesamt nach zusammenfassen:
-
Verfasst am: 10. Mai 2010 12:12
Titel:
Zwei Anmerkungen: Einmal ist noch nicht berücksichtigt, dass die Stoffmengen in beiden Teilvolumina zu Beginn unterschiedlich sein können. Zudem ist relevant, ob sich in beiden Teilvolumina identische oder unterscheidbare Teilchen befinden. In ersterem Fall muss noch ein Vorfaktor berücksichtigt werden, da die Entropie sich z.B. beim Entfernen der Wand nicht erhöhen darf, wenn im Ausgangszustand die Drücke in beiden Teilvolumina gleich sind.
Bullet1000
Verfasst am: 09. Mai 2010 12:29
Titel: Entropieänderung berechnen
Hallo, ich sitze gerade an einer Aufgabe fest.
Ein
ideales Gas
befindet sich bei
gleichbleibender Temperatur
im Teilvolumen
unter
und in
unter
. Beim Entfernen der Trennwand findet ein Druckausgleich statt.
Berechnen Sie die Entropieänderung!
Na ja, für ein ideales Gas ergibt sich für die Entropieänderung und bei isothermen Prozessen einfach
Also somit:
Aber weiter komme ich nicht.
Die Frage ist jetzt, ob ich überhaupt einen konkreten Wert ausrechnen kann, oder ob einfach nur di Berechnungsformel reicht.
Aber vielleicht gibt es auch noch einen anderen Ansatz. Vielleicht über die Statistik?
Hat evtl. jemand einen Tipp?
Grüße
Bullet1000