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[quote="Bullet1000"]Ich glaube ich hab's. Also mir ist dann eingefallen, dass gelten muss: [latex]\frac{k}{m_{Teilchen}}=\frac{R}{M}[/latex] Damit ergibt sich zu Frage 1: [latex]v_{W}=\sqrt{\frac{2kT}{m}}=\sqrt{\frac{2RT}{M}}=790m/s[/latex] Na ja, und so ähnlich geht man dann auch bei 2. vor. [latex]( \bar{v_1} )^2=\frac{8kT}{\pi m_1}=\frac{3kT_1}{m_2}= \bar{v^2}[/latex] So, dann wieder ersetzen und nach [latex]T[/latex] umstellen ergibt: [latex]T=\frac{3T_1 \pi M_1}{8 M_2}=50K[/latex] Das ist echt wenig, oder?[/quote]
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franz
Verfasst am: 16. Apr 2010 03:39
Titel:
http://www.uni-protokolle.de/foren/viewt/261737,0.html
Bullet1000
Verfasst am: 15. Apr 2010 18:57
Titel:
Ich glaube ich hab's.
Also mir ist dann eingefallen, dass gelten muss:
Damit ergibt sich zu Frage 1:
Na ja, und so ähnlich geht man dann auch bei 2. vor.
So, dann wieder ersetzen und nach
umstellen ergibt:
Das ist echt wenig, oder?
schnudl
Verfasst am: 15. Apr 2010 18:44
Titel: Re: Zwei kurze Fragen zur Maxwell-Boltzmann-Verteilung
Bullet1000 hat Folgendes geschrieben:
...
Aber ich habe ja nur die molare Masse
gegeben. Wie komme ich auf
?
Weiss du eigentlich, was die Einheit mol bedeutet?
zu 2)
Über denn Sinn kan man hier diskutieren, aber es geht darum diese Temperatur zu finden.
Bullet1000
Verfasst am: 15. Apr 2010 15:44
Titel: Zwei kurze Fragen zur Maxwell-Boltzmann-Verteilung
Hallo, ich sitze gerade an zwei Aufgaben und bin mir nicht ganz sicher, wie ich am besten rechnen soll:
1. IN einem Reaktionsgefäß befindet sich ein ideales Gas, mit Molmasse
bei einer Temperatur
. Berechnen Sie die wahrscheinlichste Geschwindigkeit der Moleküle!
2. Bei welcher Temperatur entspricht der Mittelwert der Geschwindigkeit von He-Atomen der Wurzel aus dem Mittelwert des Geschwindigkeitsquadrats von Stickstoff-Molekülen bei 27°C?
Erstmal zu2.
Kann es sein, dass die Aufgabenstellung absolut keinen Sinn ergibt?
So, nun zu 1.
Also
Aber ich habe ja nur die molare Masse
gegeben. Wie komme ich auf
?