Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Wärmelehre
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
[quote="Hilfebedürftiger"]200ml Kaffee (80°C) und 10ml Milch (10°C) werden zusammengeschüttet. Beide haben die Wärmekapazität von 4,18 kJ/(Kg K). a) Berechnen Sie die Temperatur des Mischgetränks b) Berechnen Sie die Änderung der Entropie der Milch, des Kaffees und der Gesamtentropie. a) ist nicht schwer zu lösen, die Mischtemperatur beträgt 76,67°. Nun zu b) 1. Die Änderung der Gesamtentropie erhalte ich indem ich die Änderungen der beiden Einzelentropien zusammenaddiere. 2. Die Änderung der Entropie S ist wie folgt definiert: [latex]dS=\frac{dQ}{T} [/latex] Es gilt also für den Kaffee beispielsweise: [latex]dS=\frac{dQ}{T} =\frac{m \cdot c \cdot dT}{T} = ....[/latex] m=0,2kg , c ist gegeben und die Temperaturdifferenz ist 80°-76,67° C. Das T im Nenner, ist das Jetzt die Ursprungstemperatur vom Kaffee oder bereits die Mischtemperatur ?[/quote]
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
Hilfebedürftiger
Verfasst am: 05. Apr 2010 00:04
Titel:
Vielen Dank, ich Dussel !
franz
Verfasst am: 04. Apr 2010 22:26
Titel: Re: Änderung der Entropie
Mischung
Hilfebedürftiger
Verfasst am: 04. Apr 2010 17:57
Titel:
Ich habe mal alles ausgerechnet unter der Annahme das das T im Nenner jeweils die Anfangstemperatur der Flüssigkeit ist. Mein Ergebnis haut aber nicht hin (Musterlösung für die Gesamtänderung: 49,56 J/K).
Dabei habe ich alle Temperaturen in Kelvin angegeben, da die Wärmekapazität ja K enthält. Mit Celsius habe ich spaßeshalber auch noch gerechnet, führt aber zu den selben falschen Ergebnissen. Zudem habe ich aus den 4,18 kJ .... 4,18 x 10^3 J.... gemacht da das Ergebnis ja auch in J/K angegeben ist. Ändert aber alles nichts an der Aufgabe....
Die Gesamtänderung der Entropie wäre demnach 704,6 J/K , was leicht vom vorgegebenen Ergebnis abweicht
Hilfebedürftiger
Verfasst am: 04. Apr 2010 17:40
Titel: Änderung der Entropie
200ml Kaffee (80°C) und 10ml Milch (10°C) werden zusammengeschüttet. Beide haben die Wärmekapazität von 4,18 kJ/(Kg K).
a) Berechnen Sie die Temperatur des Mischgetränks
b) Berechnen Sie die Änderung der Entropie der Milch, des Kaffees und der Gesamtentropie.
a) ist nicht schwer zu lösen, die Mischtemperatur beträgt 76,67°.
Nun zu b)
1. Die Änderung der Gesamtentropie erhalte ich indem ich die Änderungen der beiden Einzelentropien zusammenaddiere.
2. Die Änderung der Entropie S ist wie folgt definiert:
Es gilt also für den Kaffee beispielsweise:
m=0,2kg , c ist gegeben und die Temperaturdifferenz ist 80°-76,67° C. Das T im Nenner, ist das Jetzt die Ursprungstemperatur vom Kaffee oder bereits die Mischtemperatur ?