Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Wärmelehre
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
[quote="Anonymous"]Stimmt, da muss eine Leistung hin. Die wird dann mit 1h multipliziert und dann hat man die Energiemenge. Die wird dann mit der spez. Wärmekapazität, mit 40Kelvin (70-30) und mit der Masse des Wassers multipliziert. Die Masse des Wassers ist eine Variable (die gesuchte) und entsprechend wird dahin aufgelöst. Das Ergebniss ist dann Masse. Das muss man dann noch durch die Dichte von Wasser teilen - und fertig.[/quote]
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
Thomas
Verfasst am: 28. März 2004 17:31
Titel:
Gute Besserung!
Und die Lösung der Aufgabe wurde jetzt sogar experimentell bestätigt
Wie hast du denn das genau gemacht?
Gruß,
Thomas
Gast_von_vorhin
Verfasst am: 27. März 2004 20:53
Titel:
ok scheint zu stimmen, ich habs eben mit unserem wasserkocher nachgerechnet (man ist mir langweilig, nix los heut und dazu noch krank
)
habs so gemacht
x * 40°C = 276kW * 3600s / 4184W
x= 5936.90l
dazu sollte man aber auch wissen das man mit 1kcal 1Liter Wasser was um 1°C erwährmen kann. 1kcal = 4184 Joule , 1Joule = 1Ws .
Gast
Verfasst am: 27. März 2004 20:18
Titel:
Hi
also ich komme auf ca. 5936Liter was mir aber ein wenig viel erscheint oder doch möglich?
Gast
Verfasst am: 27. März 2004 16:13
Titel:
Stimmt, da muss eine Leistung hin. Die wird dann mit 1h multipliziert und dann hat man die Energiemenge. Die wird dann mit der spez. Wärmekapazität, mit 40Kelvin (70-30) und mit der Masse des Wassers multipliziert. Die Masse des Wassers ist eine Variable (die gesuchte) und entsprechend wird dahin aufgelöst.
Das Ergebniss ist dann Masse. Das muss man dann noch durch die Dichte von Wasser teilen - und fertig.
Gast
Verfasst am: 19. März 2004 14:15
Titel:
Wenn das ne Energieangabe macht das mit dem innerhalb von einer stunde erhitzen keinen sinn mehr. Ich bin dafür dass da anstatt energiemenge leistung hin muss.
Gast
Verfasst am: 18. März 2004 17:56
Titel:
BlackJack hat Folgendes geschrieben:
"...hab eine energiemenge von 276 kW..."
sollte das nicht kJ heissen? W(att) ist die einheit für Leistung, J(oule) für energie
mist ! jack da hab ich mich vertippt sorry
danke !
BlackJack
Verfasst am: 18. März 2004 16:42
Titel:
"...hab eine energiemenge von 276 kW..."
sollte das nicht kJ heissen? W(att) ist die einheit für Leistung, J(oule) für energie
Thomas
Verfasst am: 18. März 2004 15:24
Titel:
Hi,
mit der ersten Frage kann ich nicht viel anfangen, da wir das nie gemacht haben.
bei der 2. und 3. weiß ich aber bescheid
0° C = 273,15 K
40° C = 273,15 + 40 K
Ganz einfach
1 kg Wasser entspricht einem Volumen von 1 dm³
1000 dm³ entsprechen 1 m²
Damit solltest du zurechtkommen
Gruß,
Thomas
luke
Verfasst am: 18. März 2004 14:43
Titel: Wieviel Wasser erhitze ich mit 276 kW von 30°C auf 70°C ?
servus ihr physiker !
ich stehe im moment auf dem schlauch
mein problem
hab eine energiemenge von 276 kW
die frage: wieviel Kubikmeter wasser können dadurch in einer stunde von
30 auf 70 grad celsius erhitzt werden
Q=c*m*delta temp. umgestellt auf m=Q/c*delta temp.
frage 2: wie wandle ich die 40 grad celsius in kelvin um
frage3: wie wandle ich die kG vom ergebnis zu kubikmeter um wenn
man bei wasser 1*kG/dm³ angegeben hat?
danke !