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Physik Boyle Mariotte
 
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RQ77
Gast





Beitrag RQ77 Verfasst am: 09. Aug 2016 20:57    Titel: Physik Boyle Mariotte Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Von 2 gleich grossen Behältern ist einer mit Kohlendioxid von 5atm, der zweiter wiederum mit Luft gefüllt 2atm.

Die Frage lautet:
welcher gemeinsame druck wird eingestellt wenn beide Behälter zusammengefügt werden und welcher Volumenanteil von Co2 ist in der Luft?



Meine Ideen:
Ich habe folgende Formeln

po * Vo = p * V

&

po/p = V/Vo

aber mit denen komme ich nicht leider nicht mehr weiter bitte um Hilfe
franz



Anmeldungsdatum: 04.04.2009
Beiträge: 11583

Beitrag franz Verfasst am: 09. Aug 2016 21:42    Titel: Antworten mit Zitat

Falls das der Originalext der Frage ist(?), so ist sie nicht lösbar:

- Es fehlt die Angabe der Temperatur(en)
- Es fehlt die Angabe zum Mischungsprozeß (adiabatisch / isotherm zB)

Die Mischung als ideales Gas vorausgesetzt, müßte man (strenggenommen) schon die Luft als Mischung einbeziehen und, schlußendlich, gibt es keine "Volumenanteile" in der Mischung (die Moleküle breiten sich komplett aus).

Wenn man, kraft Wassersuppe, 20 °C, isotherm und Luft als Molekülsorte annehmen würde, so käme man über die Stoffmengen zu den Partialdrücken / Gesamtdruck. Zum "Volumenanteil" dann bitte noch irgendeine Definition ausdenken.
RQ//
Gast





Beitrag RQ// Verfasst am: 09. Aug 2016 21:57    Titel: Antworten mit Zitat

genau so ist diese Aufgabe gestellt
deswegen habe ich auch keinen Ansatzpunkt, wie es weiter gehen soll
jh8979
Moderator


Anmeldungsdatum: 10.07.2012
Beiträge: 8571

Beitrag jh8979 Verfasst am: 09. Aug 2016 22:36    Titel: Antworten mit Zitat

franz hat Folgendes geschrieben:
Falls das der Originalext der Frage ist(?), so ist sie nicht lösbar:
- Es fehlt die Angabe der Temperatur(en)
- Es fehlt die Angabe zum Mischungsprozeß (adiabatisch / isotherm zB)

Teil des Physik-Wissens muss es sein Annahmen über solche Vorraussetzungen zu machen und kommunizieren zu können. In der realen Welt ist niemals eine Gebrauchsanweisung vorhanden....

PS: Es nervt mich ehrlich gesagt zunehmend, wie oft hier bei unvollständigen Fragen kommt: So nicht lösbar. Die erforderlichen Annahmen in der Lösung zu machen ist dann Teil der Aufgabe!

PPS: Zur Krönung dann, wenn alle Angaben da sind kommt aber: Früher mussten wir die Werte selber nachschlagen...
Hammer Hammer Hammer
franz



Anmeldungsdatum: 04.04.2009
Beiträge: 11583

Beitrag franz Verfasst am: 10. Aug 2016 00:30    Titel: Antworten mit Zitat

OT gelöscht

Zuletzt bearbeitet von franz am 10. Aug 2016 06:00, insgesamt einmal bearbeitet
Hanna91



Anmeldungsdatum: 30.12.2011
Beiträge: 71

Beitrag Hanna91 Verfasst am: 10. Aug 2016 00:55    Titel: Antworten mit Zitat

du hast nicht zwei Formeln gegeben sondern nur eine die umgestellt ist ^^

anonsten ohne viel nachzudenken würd ich sagen PV = NRT
und Dichten für CO2 und Luft nachschlagen wenn man sie brauchen sollte
dann kommt man sicher irgendwie auf Temperaturen und Drücke Augenzwinkern
franz



Anmeldungsdatum: 04.04.2009
Beiträge: 11583

Beitrag franz Verfasst am: 11. Aug 2016 12:03    Titel: Antworten mit Zitat

Hallo RQ77,

die Antwort zu Deiner Frage hast Du quasi schon mit der Überschrift "Boyle-Mariotte" in der Hand: Die Mischung der als Ideale Gase angesehen Stoffe soll bei gleichbleibender Temperatur erfolgen, unterliegt also der Boyle-Mariotte-Gleichung.

Schreib also erstmal diese Gleichung jeweils für beide Substanzen auf: Das Volumen verdoppelt sich dabei laut Aufgabe und der jeweilige Druck in der Mischung ist der Partialdruck der betreffenden Gassorte. Damit erhält man den Gesamtdruck und über die Volumenanteile denken wir bei Bedarf anschließend nach.
mfG! smile
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