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Steffen Bühler |
Verfasst am: 23. Jul 2019 11:50 Titel: |
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Das hat er geschrieben, ja. Viele Grüße Steffen |
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VuVAn |
Verfasst am: 23. Jul 2019 11:34 Titel: Re: Thermodynamik Gay-Lussac immer um 10^2 falsch |
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[quote="Myon"] VuVAn hat Folgendes geschrieben: | Hier also nicht 2bar, sondern 2*10^5 Pa einsetzen (1 Pa=1 N/m^2=1 kg/(m*s^2)). | Also immer für bar -> 10^5 Pa nehmen? |
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Myon |
Verfasst am: 23. Jul 2019 11:00 Titel: Re: Thermodynamik Gay-Lussac immer um 10^2 falsch |
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VuVAn hat Folgendes geschrieben: | z.B. sollte , ich komme jedoch auf
| 29.9... welche Einheit? Du erwartest wahrscheinlich Liter. Ich würde sehr empfehlen, bei allen Werten, die Du einsetzt, immer kg, m, s und aus denen zusammengesetzte Einheiten zu verwenden. Dann geschehen viel weniger Fehler. Hier also nicht 2bar, sondern 2*10^5 Pa einsetzen (1 Pa=1 N/m^2=1 kg/(m*s^2)). Dann hat der Zahlenwert, der herauskommt (0.030), die Einheit m^3. |
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VuVAn |
Verfasst am: 23. Jul 2019 10:47 Titel: Thermodynamik Gay-Lussac immer um 10^2 falsch |
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Meine Frage: Wahrscheinlich ziemlich Basic Frage: Habe Physik dieses Semester fast nicht besucht und daher ziemlich gedrängt alles am lernen. Momentanes Thema bei mir: Thermodynamik - ideales Gas
Wenn ich etwas berechnen will wie z.B. das Volumen, kann ich dies ja mit dem Gay-Lussac Gesetz berechnen , nach V umformen und dann alles Standardmäßig einsetzen. Jedoch bin ich immer beim Volumen um einen Faktor von daneben. Gleiches bei der Temperatur um daneben.
z.B. sollte , ich komme jedoch auf
Meine Ideen: Meine grösste schwäche ist das Einhalten der Einheiten. Was mache ich falsch und wie sollen dabei meine Gedankenschritte sein? |
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