| Autor |
Nachricht |
| Dreckidei |
 Verfasst am: 09. Feb 2017 22:54 Titel: |
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Perfekt. Vielen Dank  |
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| franz |
| Verfasst am: 09. Feb 2017 20:09 Titel: |
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| Vielleicht anschaulich: Durch das Wegrücken des Kolbens wird Arbeit verrichtet p dV, die der inneren Energie verlorengeht. Oder als elastischer Stoß: Man schießt mit dem Ball gegen eine bewegliche Wand, er kommt langsamer zurück. |
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| Dreckidei |
| Verfasst am: 09. Feb 2017 17:02 Titel: 1 |
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| Und wie soll man sich das mit dem Teilchenmodell vorstellen? Warum werden die Molekühle langsamer? |
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| Myon |
| Verfasst am: 09. Feb 2017 08:51 Titel: |
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| Doch, die kinetische Energie der Teilchen und damit die Temperatur verringert sich. Das Gas leistet bei der Expansion Arbeit, auch wenn Du den Kolben "herausziehst". Um diesen Arbeitsbetrag verringert sich die innere Energie des Gases. |
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| Dreckidei |
| Verfasst am: 09. Feb 2017 03:14 Titel: Expansionskälte beim idealen Gas |
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Gibt es beim idealen Gas eine Expansionskälte?
Beispiel:
Wenn ich ein ideales Gas in einem Zylinder eingeschlossen habe und den Kolben von außen nach außen zieh. Nehmen wir an es gäbe keine Wärmeaustausch mit der Umgebung.
Die mittlere kinetische Energie der Teilchen ( Temperatur ) ändert sich ja dadurch nicht? Also müsste die Temperatur konstant bleiben und nur der Druck sich ändern?
(Wie muss man sich die Abkühlung im Teilchenmodell vorstellen?) |
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