Physikerboard.de :: Thema-Überblick - 1Mol Wasser auf Meere verteilt

willi_learn2 · Verfasst am: 23. Dez 2016 08:25 Titel:

Danke!

Dann ergibt sich für NA: 6*10^23, für n: 1.4*10^21 was zu einem Wert von etwa 400 Molekülen pro Liter Wasser führt. Eine ganz schöne Menge!

Danke nochmals für die Hilfe!

Myon · Verfasst am: 22. Dez 2016 20:39 Titel:

Doch, n wäre im obigen Ausdruck das gegebene Volumen der Meere (V=1.4 Mrd km^3) in Liter. In n Liter befinden sich dann

eingefärbte Moleküle, in einem Liter sind es

.

willi_learn2 · Verfasst am: 22. Dez 2016 19:41 Titel:

Ich habe mich in meiner Denkweise irgendwie verzwackt und komme nicht zum Ergebnis.

NA wären also 6*10^23, aber was genau ist n? Die reine Literanzahl kann es nicht sein, die Anzahl der Moleküle auch nicht.. was meinst Du mit der Anzahl der Liter + deren Volumen?

Ich steh am Schlauch :|

Myon · Verfasst am: 22. Dez 2016 17:38 Titel:

Hallo willi_learn2

Ich glaube, Du denkst viel zu weit. Wenn

die Anzahl eingefärbter Moleküle ist und

die Anzahl der Liter in den Ozeanen (dabei aber deren gegebenes Volumen nicht vergessen...), so enthält ein entnommener Liter Wasser doch einfach

eingefärbte Moleküle.

willi_learn2

Angenommen die Moleküle von 1 Mol Wasser (entspricht 18g) werden eingefärbt und auf die Meere mit Volumen V=1.4 * 10^9 km³ gleichmäßig verteilt. Wie viele eingefärbte Moleküle würde man finden, wenn man irgendwo am Meer 1 Liter Wasser entnimmt?

[b]Was ich bis jetzt habe:[/b]
1km³ = 10^9 m³ = 10^12 Liter
1 Liter = 1000g sowie 18g/Mol -> 55 Mol * 6*10^23 = 3.3*10^25

Also ist die Anzahl der Moleküle im Meer: 10^12 * 55 * 6*10^23 = 3*10^37
Die Moleküle des 1 Mol Wasser sind 6*10^23

Es verteilen sich also die Moleküle von 1Mol Wasser (6*10^23) auf dem Meer (3*10^37) und 1l Wasser (etwa 3*10^25) wird entnommen.

[b]Meine Frage:[/b]
Wie komme ich jetzt darauf, ob und wie viele Moleküle in dem Liter Wasser sind?