Physikerboard.de :: Thema-Überblick - Zustandsgleichung von Mischungen

urlphy · Verfasst am: 27. Nov 2016 13:04 Titel:

Dankeschön, ich habe die Anzahl Teilchen n falsch berechnet, war wohl schon etwas spät Hammer

franz

Bei p V = (1 + x) n R T ist n die ursprüngliche Stoffmenge und da sich die Gesamtmasse nicht geändert hat m = M n -> n = m / M(HI). Die Zustandsgleichung liefert dann x.

urlphy

Meine Frage:
Hallo zusammen,

Ich bekunde gerade ein Problem bei dieser Aufgabe.

n Mole eines idealen Gases bestehen aus zweiatomigen Molekülen. Beim Erhitzen dissoziiert der Bruchteil x davon.

a) Schreiben Sie die Zustandsgleichung dieser Mischung
b) Als numerische Anwendung betrachten wir die folgende Mischung

HI-> H+I

bei einer Temperatur von 447°C. Bei dieser Temperatur haben die 12.8g Gas ein Volumen von 7.3 Liter unter normalen Druck (1 atm). Rechnen Sie x den Bruchteil der dissoziierten Moleküle aus. (M(H)=1 g/mol; M(I)=127g/mol)

Meine Ideen:
Für Aufgabe a) habe ich pV=n(1+x)RT bekommen, doch bei b) stecke ich fest.

Die Gesamtmolmasse ist 10 mol, ist dann das Verhältnis 1 zu 10?

Wie kann ich auf den Anteil des dissoziierten Moleküls kommen? Ich brauche keine fertige Lösung, sondern eher Gedankenstützen bzw. -hilfen, damit ich auf die Lösung kommen kann.