 Verfasst am: 11. Aug 2016 12:03 Titel: |
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| Hallo RQ77, die Antwort zu Deiner Frage hast Du quasi schon mit der Überschrift "Boyle-Mariotte" in der Hand: Die Mischung der als Ideale Gase angesehen Stoffe soll bei gleichbleibender Temperatur erfolgen, unterliegt also der Boyle-Mariotte-Gleichung. Schreib also erstmal diese Gleichung jeweils für beide Substanzen auf: Das Volumen verdoppelt sich dabei laut Aufgabe und der jeweilige Druck in der Mischung ist der Partialdruck der betreffenden Gassorte. Damit erhält man den Gesamtdruck und über die Volumenanteile denken wir bei Bedarf anschließend nach. mfG!  |
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| Verfasst am: 10. Aug 2016 00:55 Titel: |
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| du hast nicht zwei Formeln gegeben sondern nur eine die umgestellt ist ^^ anonsten ohne viel nachzudenken würd ich sagen PV = NRT und Dichten für CO2 und Luft nachschlagen wenn man sie brauchen sollte dann kommt man sicher irgendwie auf Temperaturen und Drücke  |
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| Verfasst am: 10. Aug 2016 00:30 Titel: |
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| OT gelöscht | |
| Verfasst am: 09. Aug 2016 22:36 Titel: |
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Teil des Physik-Wissens muss es sein Annahmen über solche Vorraussetzungen zu machen und kommunizieren zu können. In der realen Welt ist niemals eine Gebrauchsanweisung vorhanden.... PS: Es nervt mich ehrlich gesagt zunehmend, wie oft hier bei unvollständigen Fragen kommt: So nicht lösbar. Die erforderlichen Annahmen in der Lösung zu machen ist dann Teil der Aufgabe! PPS: Zur Krönung dann, wenn alle Angaben da sind kommt aber: Früher mussten wir die Werte selber nachschlagen...  |
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| Verfasst am: 09. Aug 2016 21:57 Titel: |
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| genau so ist diese Aufgabe gestellt deswegen habe ich auch keinen Ansatzpunkt, wie es weiter gehen soll |
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| Verfasst am: 09. Aug 2016 21:42 Titel: |
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| Falls das der Originalext der Frage ist(?), so ist sie nicht lösbar: - Es fehlt die Angabe der Temperatur(en) - Es fehlt die Angabe zum Mischungsprozeß (adiabatisch / isotherm zB) Die Mischung als ideales Gas vorausgesetzt, müßte man (strenggenommen) schon die Luft als Mischung einbeziehen und, schlußendlich, gibt es keine "Volumenanteile" in der Mischung (die Moleküle breiten sich komplett aus). Wenn man, kraft Wassersuppe, 20 °C, isotherm und Luft als Molekülsorte annehmen würde, so käme man über die Stoffmengen zu den Partialdrücken / Gesamtdruck. Zum "Volumenanteil" dann bitte noch irgendeine Definition ausdenken. |
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| Verfasst am: 09. Aug 2016 20:57 Titel: Physik Boyle Mariotte |
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| Meine Frage: Von 2 gleich grossen Behältern ist einer mit Kohlendioxid von 5atm, der zweiter wiederum mit Luft gefüllt 2atm. Die Frage lautet: welcher gemeinsame druck wird eingestellt wenn beide Behälter zusammengefügt werden und welcher Volumenanteil von Co2 ist in der Luft? Meine Ideen: Ich habe folgende Formeln po * Vo = p * V & po/p = V/Vo aber mit denen komme ich nicht leider nicht mehr weiter bitte um Hilfe |
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