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Max1234 · Verfasst am: 15. Jun 2016 15:03 Titel:

Danke für die Antwort, das Ergebnis ist offensichtlich richtig, steht auch bei der Lösung so darin. Den Rechenweg habe ich verstanden,
Danke dafür!

Auwi · Verfasst am: 15. Jun 2016 14:48 Titel:

Zum Lösen der Aufgabe fehlt eine Temperaturangabe. Habe 25°C angenommen
Die mittlere Molmasse des Gases beträgt:
M = 0,5*2g/mol + 0,3*16g/mol + 0,2*28g/mol = 11,4g/mol
Damit geht man in die Gasgleichung:

und löst nach m auf.

Ich bekam heraus:

Max1234

Meine Frage:
Guten Abend, ich verzweifle gerade an einer- recht simpel- anmutenden Frage.
Berechnen Sie die Menge Stadtgas (H2:50%; CH4:30%; N2:20%) die in einem Gasometer von
30 000 m^3 gelagert wird, das zu 50% gefüllt ist und unter einem Druck von p=1,8 bar steht.
Betrachten Sie alle Gase als ideale Gase!

Wenn Ihr mir einen kurzen Gedankenimpuls geben könntet wäre ich sehr dankbar, ich komme auf keinen vernünftigen Ansatz. Gibt es eine Gleichung, die Druck, Füllmenge des Reaktors und dessen Volumen vernünftig verknüpft?

Meine Ideen:
Ideen habe ich leider keine sonderlich stichhaltigen.
Zuerst habe ich natürlich die allgemeine Gasgleichung in Betracht gezogen- allerdings ohne Erfolg (dafür fehlen ja selbst in der Angabe wichtige Werte).
Ich freue mich über Eure Hilfe, Danke schonmal!