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Huggy	Verfasst am: 02. Mai 2016 09:02    Titel: Timo12 hat Folgendes geschrieben: Also, die Angaben sind in Litern. Was macht das denn für einen Unterschied? Setzt man die Daten des Ausgangszustands in die allgemeine Gasgleichung ein, so ist um den Faktor 1000 kleiner als , wenn man das Volumen in Liter nimmt. Bei dem Volumen in m^3 wäre die Gasgleichung erfüllt.
Timo12	Verfasst am: 01. Mai 2016 19:21    Titel: Hey, danke für deine Antwort Ich hatte wirklich das sprichwörtliche Brett vor dem Kopf o.O Ich weiß nicht, was los war Also, die Angaben sind in Litern. Was macht das denn für einen Unterschied?
Huggy	Verfasst am: 01. Mai 2016 15:26    Titel: Re: Arbeit eines Gases Timo12 hat Folgendes geschrieben: Was mich hieran schon mal stört, ist, dass der sinkende Druck ja zu einer steigenden Temperatur führen müsste, da das Volumen konstant ist Wie kommst du denn darauf? besagt doch, dass bei konstantem Volumen ein sinkender Druck mit einer sinkenden Temperatur einhergeht. Mit den gegebenen Daten kann etwas nicht stimmen. Passen würde es, wenn die Volumina statt Liter Kubikmeter wären.
Timo12	Verfasst am: 01. Mai 2016 12:23    Titel: Arbeit eines Gases Hallo, ein Mol des als ideal angenommenen Gases Sauerstoff dehne sich bei einer Anfangstemperatur von von einem Anfangsvolumen auf das Endvolumen aus. Um nun an Arbeit zu verrichten, wird der Anfangsdruck von erst bei konstantem Anfangsvolumen um verringert und dann bei einer konstanten Temperatur derselben Ausdehnung unterzogen. Man berechne die Werte von und . Meine Ideen: Die Arbeit, die während der Ausdehnung verrichtet wird, muss ja sein, wobei die ideale Gaskonstante und die Anzahl der Mole ist (in dem Fall also 1). Da im ersten Schritt das Volumen konstant ist, gilt ja auch allgemein und konkret in diesem Fall . Was mich hieran schon mal stört, ist, dass der sinkende Druck ja zu einer steigenden Temperatur führen müsste, da das Volumen konstant ist, aber in diesem Fall sinkt die Temperatur ebenfalls, da . Wahrscheinlich übersehe ich einfach etwas ganz Einfaches, aber im Moment will sich das mir einfach nicht zeigen. Ich hoffe, ihr könnt mir weiterhelfen smile

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