 Verfasst am: 07. Apr 2013 15:02 Titel: |
|
| E1=h*f1 E2=h*f2 --> E2-E1=h*(f1-f2) (E1, E2 die beiden Energien; h Planckzahl; f1, f2 die beiden Frequenzen) Du benötigst für die Differenzenergie also nur die Differenzfequenz f1-f2. |
|
| Verfasst am: 07. Apr 2013 11:27 Titel: |
|
| aja, genau. Danke  kommt bei mir dann für f(1) = 560271646,9Hz und für f(2) = 5.1556*10^11 raus. berechne ich die Energiedifferenz dann durch E=h*f? lg |
|
| Verfasst am: 07. Apr 2013 11:05 Titel: |
|
| Hi, also die erste Teilaufgabe ist doch noch ganz easy. Du kannst über die Beziehung |
|
| Verfasst am: 06. Apr 2013 21:40 Titel: Energiedifferenz |
|
| Die kürzerwellige von den beiden gelben Linien des Natriumspektrums hat die Wellenlänge λ = 589,0 nm. Die Frequenzdifferenz dieser beiden Linien beträgt 515 GHz. A. Welchen Energiedifferenzen entsprechen diese beiden Linien? Zeige durch Rechnung, ob sich diese beiden Linien in einem Gitterspektrometer mit einem Gitter von 5 cm x 5 cm und 500 Linien/cm in erster Ordung auflösen lassen. Also ich versteh nicht, wie ich überhaupt anfangen soll. Mit c=Lambda mal frequenz kann ich die erste Frequenz ausrechnen, aber dann?? Wäre echt toll, wenn mir wer weiterhelfen kann!! |
|