 Verfasst am: 09. Dez 2011 10:02 Titel: |
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| Danke schonmal für die Antwort. Enthalpiestrom: dH=m(strom)*Cp*dT Und für den Behältr ist nur das angegeben, was ich geschrieben habe. Ich muss noch dazu sagen, dass wir noch nicht tief in der Materie sind. Es ist eine von 3 Teilklausuren und das hat mich halt an den Übungsfragen gestört. Also Druckdickter geschlossener Behälter=geschlossenes System= KEINE Enthalpie. So waren immer die Regeln bis jetzt  (hat sogar der Prof so angeschrieben) |
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| Verfasst am: 08. Dez 2011 21:34 Titel: Re: 3 Fragen zur Thermodynamik (ideale Gase...) |
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Frage 2: Mechanische Energie kann auch zu Phasenumwandlung oder chemischer Reaktion führen. Bzw. als innere Energie im System verbleiben - je nachdem, wo der Gleichgewichtszustand ist. 3.) Ohne Angaben zum Behälter ist hier keine eindeutige Lösung möglich. Es gibt verschiedene Möglichkeiten: 1. isolierter Behälter - adiabatischer Prozess 2. Behälter im Wärmebad - isothermer Prozess 3. geschlossener Behälter - isochorer Prozess 4. offene Behälter - isobarer Prozess Weißt du denn, wie die freie Enthalpie allgemein berechenbar ist, kennst du das zugehörige Differential? |
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| Verfasst am: 08. Dez 2011 21:17 Titel: 3 Fragen zur Thermodynamik (ideale Gase...) |
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| Heyho Schreibe morgen eine Vorklausur in Thermodynamik und hoffe, dass mir hier jemand bei ein paar Fragen behilflich sein könnte. Frage 1: Einem System wird Wärme zugeführt. Muss sich in jedem Fall auch dadurch die Temperatur ändern? Begründung (ggf Formeln). Ich: Nein, da bei einer isothermen Zustandsänderung die Temperatur konstant bleibt, die Wärmemenge aber dennoch hinzugeführt wird. Abhängigkeit ausschließlich von Druck und Volumen. q=Ri*T*ln(v2/v1) (T=konstant) Frage 2: Einem offenen stationären System wird mechanische Energie zugeführt. In welcher Form kann diese das System wieder verlassen? Wie ändert sich die Energie des Systems dabei? Würde ich sagen, dass die Energie dass System als Wärmeenergie verlassen kann und das die Energie des Systems sich nicht ändert, da Energie ja nicht verbraucht sondern nur umgewandelt werden kann. (Glaube aber da gibt es eine anere korrekte Antwort) Dann gibt es noch eine längere Rechenaufgabe, die ich hier aber nicht komplett aufschreiben will. Sie beginnt aber mit "In einem starren Druckbehälter befindet sich ideales Gas blabalbla mit einem Überdruck von blabla" Dann wird dem behälter Wärme zugeführt und der Druck steigt noch weiter an. Als letzte Frage kommt dann " Wie groß ist die Änderung der Enthalpie?" Aber bis jetzt haben wie die Enthalpie immer in offenen Systemen angewendet/berechnet. Dachte auch das diese nur in offenen Systemen vorkommt und meiner Meinung nach ist das eindeutig ein geschlossenes System !!! O.o Was meint ihr dazu ?? Würde mich über Hilfe freuen mfg |
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