magician4 |
Verfasst am: 11. Mai 2011 04:27 Titel: |
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du benutzt den druck des stickstoffs als "aufhaenger": das stoechiometrisch eine mol sinkt ja deiner -korrekten- umsatzgleichung nach auf 1/3 rest-mol damit sinkt - unabhaengig uebrigens von den angegebenen druck - und temperaturverhaeltnissen - der partialdruck des stickstoffs auf 1/3 des ausgangswerts, mithin auf 100/3 bar die vierfache stoffmenge an ammoniak ist im gleichen zuge entstanden, weshalb sein partialdruck dann 4* 100/3 bar betraegt der gesamtdruck betraegt sodann 5/3 * 100 bar gruss ingo p.s.: die angabe von temperatur und volumen laesst darauf schliessen dass der aufgabensteller einen anderen loesungsweg vor augen hatte. ich find meinen weg kuerzer und einfacher |
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