magician4 |
Verfasst am: 23. Feb 2011 15:51 Titel: |
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Zitat: | Meine Vermutung: Ein halbvolles 3d Orbital ist energetisch doch günstiger wie ein voll besetztes 4s Orbital. | ...und genau damit liegst du richtig, zumindest was die lage der energieniveaus des ions im vakuum betrifft: entfernst du zwei elektronen aus dem elementaren mangan-atom, dann aendert sich das "normale" besetzungsschema (danach liegt 3d normalerweise hoeher als 4s) insofern, als dass das system jetzt die wahl hat: entweder das s orbital gepaart besetzen und 3 elektronen ins d (dann muss aber die spinpaarungsenergie investiert werden) , oder doch 5 ungepaarte elektronen, und die ins d. vorbeugend: nach diesem arguiment waere ja auch denkbar. dann ist das d-orbital allerdings nicht mehr so besetzt, dass es in der zusammenschau kugelsymmetrie hat, was wiederum energetisch nachteilig ist (nennt sich "besondere stabilitaet der halbbesetzten schale") --> da 4s und 3d energetisch eh nicht weit auseinander sind, kann der fall eintreten, dass die kugelsymmetriesche halbbesetzung der d-schale i.v.m. der eingesparten spinnpaarungsenergie am (nunmehr nicht besetzten) s-orbital diese energiedifferenz ueberkompensiert. genau dies ist beim im vakuum der fall gruss ingo p.s.: dies ist in der tat nur im vakuum so. in z.b. waessrig-saurer loesung liegt das ion als komplex vor, und da liegen die verhaeltnisse dann nochmals wieder komplett anders |
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