Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Wärmelehre
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
franz
Verfasst am: 18. Jan 2017 18:03
Titel: Re: Zustandsgleichung idealer Gase
Willkommen im Forum
kuchiii
!
Bei dieser Geschichte sollte man zuerst über eine passende Beschreibung des Vorgangs respektive die Zustandsänderung eines
thermodynamischen System
nachdenken. Mein Vorschlag wäre die Betrachtung der verbleibenden Restmenge - so, als ob diese ein extra Gas wäre:
.
Zu beachten:
-
(Restmenge),
-
nur der ursprüngliche Partialdruck der Restmenge ...,
- oft ist der
Überdruck
gemeint - wird hier vermutlich ignoriert,
- T in Kelvin.
kuchiii
Verfasst am: 18. Jan 2017 16:45
Titel: Zustandsgleichung idealer Gase
Meine Frage:
Eine Druckflasche enthält komprimiertes Gas unter einem Druck von 35 bar und einer Temperatur von 20°C. Auf welchen Wert fällt der Druck des Gases, wenn die Hälfte des Gases abgelassen wird und die Temperatur dabei auf 10°C fällt?
Meine Ideen:
Man muss den Druck in Pascal umwandeln und die Grad in Kelvin. n wird als das Gas beschrieben.
Formel: p*V = n*R*T = N*kb*T
R= 8,315 J/mol
kb= 1,386* 10^(-23) J/K
N= 6,022*10^(23)