Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Wärmelehre
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
0803
Verfasst am: 05. Apr 2013 20:42
Titel:
dankeschön! so habe ich mir das gedacht
magician4
Verfasst am: 05. Apr 2013 19:09
Titel:
stell dir einen gasgefuellten zylinder vor, der oben mit einem ( in einem fall starren, im anderen fall beweglichen ) stempel verschlossen ist
erwaermst du nun das gas, so geht die energie im fall konstanten volumens komplett in die gaserwaermung ein (und das gas quittiert das ganze mit druckerhoehung)
hast du den stempel jedoch flexibel (wodurch sich dank des flexiblen volumens ein konstanter druck per gasausdehnung erhaelt), so leistet das system arbeit (z.b. gegen den aeusseren luftdruck: das dortige gas muss ja "weggeschoben" werden). diese arbeit muss aber aus der zugefuehrten erwaermungs-energie ebenfalls "bezahlt" werden...
... weshalb fuer das eigentliche erwaermen nun aber weniger energie verbleibt
weniger energie anteilig fuers erwaermen = kleinere temperaturerhoehung
gruss
ingo
0803
Verfasst am: 05. Apr 2013 17:03
Titel: stimmt das?
ich hab mir nochmal den Kopf zerbrochen. Kann das stimmen?
Bei konstantem Volumen kann keine Energie in Form von Teilchen verloren gehen, zudem steigt der Druck, sodass sich das Gas schneller erwärmt. Bei konstantem Druck hingegen geht Energie verloren.
0803
Verfasst am: 05. Apr 2013 16:28
Titel: Wärmelehre
Meine Frage:
Hallo! Meine Frage ist folgende:
Warum ist die Temperaturveränderung eines Gases bei konstantem Druck kleiner als bei konstantem Volumen?
Meine Ideen:
Ehrlich gesagt sind meine Ideen beinahe gleich null. Unser Lehrer erklärt nicht so gerne. Aber hat es vielleicht etwas mit isohor und isobar und dem Gesetz von Gay-Lussac zu tun? Vielen Dank schon mal für die Hilfe