Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Wärmelehre
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
franz
Verfasst am: 23. Jun 2010 05:19
Titel:
Ergänzend vielleicht, daß a) die VAN DER WAALS Gleichung das Gasverhalten nahe den Phasenübergängen besser beschreibt und b) es durchaus noch andere Zustandsgleichungen gibt.
mfG
magician4
Verfasst am: 22. Jun 2010 15:11
Titel:
Hi,
die VDW gleichung enthaelt anteile die die realen verhaeltnisse bei realen gasen ansatzweise mit einbeziehen: gasteilchen sind nicht punktfoermig (--> haben also ein eigenvolumen welches nicht verschwindet --> "co-volumen") und ueben aufeinander anziehende wechselwirkung (verschiedener ursachen) aus (--> druck ist geringer als aus der vereinfachten kinetischen gastheorie beim vollelastischen stoss hergeleitet wird, --> negativer "co-druck")
beschreibt man das verhalten realer gase durch eine virialgleichung, so stellt die allgemeine gasgleichung den abbruch einer solchen beschreibenden nach dem ersten glied dar, die VDW gleichung einen solchen abbruch nach dem zweiten glied.
letztere ist daher i.a. in vielen bereichen des phasenraums genauer.
insbesondere erlaubt die VDW beschreibung die verknuepfung der konstanten a,b mit dem realen gasverhalten am kritischen punkt, ermoeglicht also das (zumindest punktuelle) einbinden von realem phasenverhalten der gase.
dies kann die allgemeine gasgleichung nicht leisten
gruss
ingo
physicsisthedevil
Verfasst am: 22. Jun 2010 01:43
Titel: van der waals gleichung,ideale gasgleichung
welche eigenschaft der realen gase beschreibt die van der waals gleichung besser als die ideale gasgleichung?