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bhood
Verfasst am: 10. März 2010 11:05
Titel: Zustandsänderung eines idealen Gases
Hallo,
ich hänge gerade an folgender Aufgabe:
Ein ideales Gas hat im Punkt A des Phasenraumes ein Volumen von
Liter, eine Temperatur von
und einen Druck von
.
a) Das Gas wird isochor vom Zustand A in den Zustand B überführt (
). Welche Wärmemenge
wird dabei frei?
b) Das Gas wird isobar auf das Volumen
Liter expandiert. Welche Temperatur
ergibt sich dadurch und wie viel Wärme
wird dadurch von der Umgebung aufgenommen?
c) Welche mechanische Arbeit
wird entlang des Weges von ABC am Gas geleistet bzw. vom Gas verrichtet?
Gegeben war dazu ein Bild im PV-Diagramm, wo man eine parallele zur P-Achse nach unten hat (isochore Änderung) und dann eine parallele zur V-Achse nach rechts (isobare Expansion).
Bei der a) hab ich erstmal die Temperatur an der Stelle B bestimmt (über die indeale Gasgleichung, denn das Volumen bleibt ja zunächst konstant):
. Das heißt die Temperaturdifferenz ist 145,5 K. DIe Wärmemenge wäre demnach
, aber dann komm ich nicht weiter, denn eine spezifische Wärmemenge c war nicht angegeben, lediglich n_M hab ich berechnen können. Damit wären zwei Unbekannte in einer Gleichung. Allerdings ist es doch so, dass bei idealen Gasen die ganze Wärmemenge in kinetische Energie übergeht. Aber ich erkenn da keinen Nutzen drin wir man die Wärmemenge jetzt kriegt.
Gruß