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schnudl
Verfasst am: 10. Sep 2009 17:11
Titel:
Das
ist die Verdampfungsentropie, welche über die Verdampfungswärme über
zusammenhängt.
Das ergibt, wenn man das Volumen der Flüssigkeit vernachlässigt:
kann man in erster Näherung zunächst als konstant annehmen; aus einer Tabelle aus
Wikipedia
entnimmt man für Wasser bei T1=100°C/1bar einen Wert von 40,7kJ/mol.
Daraus kann man T2 ausrechnen und kommt dabei auf 165°C, wie als Lösung vorgegeben.
TheBartman
Verfasst am: 10. Sep 2009 15:32
Titel:
Weiß nicht ob es hilft, aber:
1. Ist das die Clapeyron-Gleichung (ohne Clausius)
2. Delta S ist die molare Entropie
3. Delta V ist das molare
Volumen
, nicht die molare Masse
Wo du diese Werte aber herbekommst, kann ich dir leider auch nicht sagen.
Thejackal
Verfasst am: 09. Sep 2009 11:29
Titel: Clausius-Clapeyron-Gleichung
Hi Board,
ich sitze gerade vor einer aufgabe und weiss einfach nicht wie ich die Lösen soll.Ich sag euch mal kurz meinen stand der Dinge:
Aufgabe:
Berechnen Sie mit Hilfe der Formel von Clausius-Clapeyron die Siedetemperatur von Wasser auf der
Celsiusskala bei einem Dampfdruck von p = 7 bar. (Ergebnis: 165 °C)
Gleichung: dp/dt = Delta s/Delta V
Also,dp ist der Druck und dt die ges. Temperatur und Delta V ist das Molare Volumen von 18g/mol.
Ich weiss einfach nichts mit dem Delta s anzufangen und deswegen bitte ich euch um Hilfe. DANKE
mfg Sascha