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schnudl
Verfasst am: 20. Apr 2009 10:25
Titel:
rave hat Folgendes geschrieben:
...
muss ich da das allgemeine gasgesetz anwenden?
p*V=n*R*T ?
Das wäre ein sehr sehr guter Ansatz
Der Zustand eines idealen Gases wird duch p, V und T eindeutig beschrieben. Das meine ich mit Kenngrössen.
Bei dir bleibt V konstant, T und p ändern sich.
rave
Verfasst am: 20. Apr 2009 10:12
Titel:
also ich habe keine werte.
muss ich da das allgemeine gasgesetz anwenden?
ist es p*V=n*R*T ?
oder was muss ich da machen?
was meinst du mit kenngrößen? obb ich werte habe?
schnudl
Verfasst am: 20. Apr 2009 09:55
Titel:
Welchen Zusammenhang für die Kenngrössen p, V, T eines idealen Gases kennst du denn bereits, der dir hier weiterhelfen könnte? So kompliziert ist die Aufgabe nämlich nicht...
rave
Verfasst am: 20. Apr 2009 09:44
Titel: In gasmenge wird T erhöht..
hallo zusammen,
ich habe ein problem, und zwar wird eine bestimmte gasmenge bei gleichbleibenden volumen gehalten. um welchen fakor ändert sich ihr druck, wenn die temperatur von 10 grad auf 100 grad erhöht wird?
kann mir da jemand helfen??
vielen dank im vorraus