Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Wärmelehre
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
[quote="steka"]Hi Leute, ich soll den Exergieverlust eines Dampfkraftprozesses angeben. Es ist ein ganz normaler Clausius Rankine Prozess, jedoch mit einer Zwischenüberhitzung. Hier die Enthalpien und Entropien: [latex]h_{1} = 3450 \,\mathrm{\frac{kJ}{kg}}[/latex] [latex]s_{1} = 6{,}6 \,\mathrm{\frac{kJ}{kgK}} [/latex] [latex]h_{2} = 3020 \,\mathrm{\frac{kJ}{kg}} [/latex] [latex] s_{2} = 6{,}6 \,\mathrm{\frac{kJ}{kgK}} [/latex] [latex]h_{3} = 3580 \,\mathrm{\frac{kJ}{kg}} [/latex] [latex] s_{3} = 7{,}45 \,\mathrm{\frac{kJ}{kgK}} [/latex] [latex]h_{4} = 2450 \,\mathrm{\frac{kJ}{kg}} [/latex] [latex] s_{4} = 7{,}6 \,\mathrm{\frac{kJ}{kgK}} [/latex] [latex]h_{5} = 255{,}1 \,\mathrm{\frac{kJ}{kg}} [/latex] [latex] s_{5} = 0{,}843 \,\mathrm{\frac{kJ}{kgK}} [/latex] [latex]h_{6} = 257{,}78 \,\mathrm{\frac{kJ}{kg}} [/latex] [latex] s_{6} = 0{,}843 \,\mathrm{\frac{kJ}{kgK}} [/latex] Man sieht eben, dass Zustand 4 abweicht, liegt an x4 = 0,95 So... nun ist die Aufgabe Folgende: [quote] Wie groß ist der spezifische Exergieverlust der gesamten Anlage, wenn die Wärmezufuhr aus einem Reservoir mit konstanter Temperatur 660°C bei einer Umgebungstemperatur von 18°C bestritten würde?[/quote] Ich hab mir eben überlegt, dass Exergieverluste an allen Stellen mit Entropieunterschieden entstehen. Die Wärmezufuhr soll ja aus einem Reservoir kommen, also kann ich 5 und 6 anscheinend aussen vor lassen. Dementsprechend habe ich berechnet: [latex]e_{verl} = 291\,\mathrm{K} \cdot \left(7{,}45\,\mathrm{\frac{kJ}{kgK}} - 6{,}6\,\mathrm{\frac{kJ}{kgK}}\right) + 291 \,\mathrm{K} \cdot \left(7{,}6\,\mathrm{\frac{kJ}{kgK}} - 7{,}45\,\mathrm{\frac{kJ}{kgK}}\right) = 291\,\mathrm{\frac{kJ}{kgK}} [/latex] Kann das so richtig sein ? Die Enthalpie der Umgebung habe ich dabei vernachlässigt Alternativ kann man ja direkt die Entropien von 1 bis 4 nehmen und kommt dann auch auf 291. Rechne ich die Enthalpie der Luft mit 1,004 als c aus, komme ich auf einen gesamten Exergieverlust von [latex]583{,}16\,\mathrm{\frac{kJ}{kgK}} [/latex] Zudem habe ich Probleme mit der Definition von Enthalpie, Entropie und Exergie. Ich definiere das für mich so: Enthalpie = Arbeitsfähigkeit eines Stoffes Entropie = Unordnung der Teilchen des Stoffes bzw. ihre "Verteiltheit" (größeres Volumen, größere Entropie) Exergie = Arbeitsfähiger Anteil der Enthalpie. Demnach müsste die zweite Lösung ja richtig(er) sein, da ich auch noch miteinbeziehe, dass durch den Umgebungszustand ein Exergieverlust auftritt. Würde der Prozess bei 0K, also -273°C ablaufen, dann wäre der Exergieverlust wohl minimal.[/quote]
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
steka
Verfasst am: 23. Jan 2010 18:34
Titel: Exergieverlust eines Dampfkraftprozesses
Hi Leute,
ich soll den Exergieverlust eines Dampfkraftprozesses angeben.
Es ist ein ganz normaler Clausius Rankine Prozess, jedoch mit einer Zwischenüberhitzung.
Hier die Enthalpien und Entropien:
Man sieht eben, dass Zustand 4 abweicht, liegt an x4 = 0,95
So... nun ist die Aufgabe Folgende:
Zitat:
Wie groß ist der spezifische Exergieverlust der gesamten Anlage, wenn die Wärmezufuhr aus einem Reservoir mit konstanter Temperatur 660°C bei einer Umgebungstemperatur von 18°C bestritten würde?
Ich hab mir eben überlegt, dass Exergieverluste an allen Stellen mit Entropieunterschieden entstehen. Die Wärmezufuhr soll ja aus einem Reservoir kommen, also kann ich 5 und 6 anscheinend aussen vor lassen.
Dementsprechend habe ich berechnet:
Kann das so richtig sein ? Die Enthalpie der Umgebung habe ich dabei vernachlässigt
Alternativ kann man ja direkt die Entropien von 1 bis 4 nehmen und kommt dann auch auf 291.
Rechne ich die Enthalpie der Luft mit 1,004 als c aus, komme ich auf einen gesamten Exergieverlust von
Zudem habe ich Probleme mit der Definition von Enthalpie, Entropie und Exergie.
Ich definiere das für mich so:
Enthalpie = Arbeitsfähigkeit eines Stoffes
Entropie = Unordnung der Teilchen des Stoffes bzw. ihre "Verteiltheit" (größeres Volumen, größere Entropie)
Exergie = Arbeitsfähiger Anteil der Enthalpie.
Demnach müsste die zweite Lösung ja richtig(er) sein, da ich auch noch miteinbeziehe, dass durch den Umgebungszustand ein Exergieverlust auftritt. Würde der Prozess bei 0K, also -273°C ablaufen, dann wäre der Exergieverlust wohl minimal.