Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Wärmelehre
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
[quote="franz"]Spielt die Dissoziation eine Rolle? http://www.chemikerboard.de/topic,6350,-osmotischer-druck-bei-1-m-nacl-loesung-und-1-m-saccharoselsg.html#37524[/quote]
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
franz
Verfasst am: 20. Jun 2009 12:13
Titel:
Mein Tip: SCHLIESZUNG dieses Diskussionsstranges ->
http://www.chemikerboard.de/topic,6350,-osmotischer-druck-bei-1-m-nacl-loesung-und-1-m-saccharoselsg.html#37524
janky
Verfasst am: 20. Jun 2009 10:30
Titel:
Nein, ich denke eher nicht. Wenn man von Dissoziation der NaCl-Lösung ausginge, müsste der entstehende osmotische Druck der NaCl-Lösung größer als der der Saccharose-Lösung sein.
Weitere Tipps?
franz
Verfasst am: 19. Jun 2009 20:06
Titel:
Spielt die Dissoziation eine Rolle?
http://www.chemikerboard.de/topic,6350,-osmotischer-druck-bei-1-m-nacl-loesung-und-1-m-saccharoselsg.html#37524
janky
Verfasst am: 19. Jun 2009 17:55
Titel: Osmotischer Druck bei 1 M NaCl-Lösung und 1 M Saccharoselsg.
Im Rahmen meiner Facharbeit habe ich mit Hilfe eines Osmometers u.a. herausgefunden, dass der entstehende osmotische Druck (der proportional zur Steighöhe im Glasrohr ist) einer 1 M Saccharoselösung deutlich höher als der einer 1 M NaCl-Lösung ist.
Jetzt frage ich mich nach dem Grund. Die Osmolarität ist meines Wissens nur von der Teilchenzahl abhängig, die ja bei beiden Lösungen identisch sein müsste.
Wodurch ließe sich dies erklären?
Danke schonmal,
janky