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[quote="dermarkus"][quote="Berndy"] Wieso sind die 380K für \Delta T ein Schreibfehler? [/quote] Weil du an dieser Stelle gar nicht [latex]\Delta T[/latex] meinst, sondern [latex]\Delta V[/latex]. (Denn wie sonst kommst du am Ende der Zeile auf das korrekte Ergebnis -120 J ?) [quote] [latex]c_p[/latex] hat doch die Einheit [latex]\frac{J}{kg*K}[/latex] [/quote] Damit bin ich nicht einverstanden. Ich bekomme für [latex]c_p[/latex] eine andere Einheit, wenn ihr Zahlenwert 29,1 sein soll. Tipp: Das, was du in deinen Gleichungen bisher als [latex]c_p[/latex] bezeichnet hast, wird üblicherweise nicht mit [latex]c_p[/latex], sondern mit [latex]C_p[/latex] bezeichnet. Ebenso für [latex]C_V[/latex]. Weißt du schon oder findest du schon in deinen Büchern, warum? Welchen Unterschied bezüglich der Einheiten drückt diese Unterscheidung von Groß- und Kleinschreibung aus?[/quote]
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Nachricht
Berndy
Verfasst am: 05. Jul 2008 13:34
Titel:
Also auf
Danke noch für deine Hilfe
dermarkus
Verfasst am: 05. Jul 2008 13:14
Titel:
Einverstanden
Das Endergebnis sollte man nun wohl noch so runden, dass es nur noch weniger als vier geltende Ziffern enthält, denn so genau waren die Angaben aus der Aufgabenstellung ja nicht.
Berndy
Verfasst am: 05. Jul 2008 13:08
Titel:
So, jetzt habe ich es glaube ich geschafft.
Bis zu meiner Berechnung von
hat noch alles gestimmt.
Ich wollte dann als nächstes
berechnen.
Gefehlt hat mir dabei
Dies kann man nun auf mehrere Arten berechnen wie ich nun festgestellt habe. Zum einen ist der Isentropenexponent
angegeben, der jener von trockener Luft ist.
Ein
von 1,4... weißt auf 2-atomiges starres Molekül hin mit 5 Freiheitsgraden.
Da
ist ist
Eine andere Möglichkeit wäre gewesen Durch die oben hergeleitete Formel
zu berechnen, wobei ich auch hier auf
komme.
Ist das nun so richtig?
dermarkus
Verfasst am: 05. Jul 2008 01:36
Titel:
Die Formel für die Berechnung deines
hast du oben bereits richtig hergeleitet. Du musst nur noch beim Rechnen mit dieser Formel darauf achten, die dazu passenden Einheiten zu verwenden.
Berndy
Verfasst am: 04. Jul 2008 17:57
Titel:
Joar also soweit ist mir das glaube ich jetzt klar.
Was ich jetzt aber nicht verstehe und wo ich jetzt auch hänge ist dass ich weder
noch
habe und nicht weiß woher und wie ich diese bekomme.
Kannst du mir da weiterhelfen?
LG
dermarkus
Verfasst am: 03. Jul 2008 15:38
Titel:
Dein Ansatz insgesamt ist komplett der richtige Weg, du brauchst nun nur noch das mit den Einheiten richtig hinzukriegen und das ganze in eine Formel für die innere Energie packen.
--------------
Bei den Einheiten bist du glaube ich vor allem deshalb bisher noch auf dem Holzweg, weil du versuchst, die Sachen einzeln nachzuschlagen und nicht im Zusammenhang nachzulesen und im Zusammenhang die Einheit auszurechnen.
Du scheinst mit
die Anzahl der Mole zu meinen.
(Denn du schreibst richtig
Berndy hat Folgendes geschrieben:
n =
,
dabei hast du nur beim Einsetzen das "mol" im Nenner von R=8,31J/(mol*K) zwar vergessen hinzuschreiben, aber offenbar beim Berechnen deines Endergebnisses korrekt mitberücksichtigt.)
Also musst du auch das
, nehmen, das auf mol bezogen ist.
Auch die komplette Gleichung
ist jeweils mit mol und nicht mit kg im Nenner gemeint.
Berndy
Verfasst am: 03. Jul 2008 13:26
Titel:
Ich habe als Einheit
gefunden, weiß jetzt aber nicht ob das gemeint ist.
Und für C (Wärmekapazität
Bin ich mit dem Ansatz eigentlich voll auf dem Holzweg?
dermarkus
Verfasst am: 03. Jul 2008 10:45
Titel:
Berndy hat Folgendes geschrieben:
Wieso sind die 380K für \Delta T ein Schreibfehler?
Weil du an dieser Stelle gar nicht
meinst, sondern
. (Denn wie sonst kommst du am Ende der Zeile auf das korrekte Ergebnis -120 J ?)
Zitat:
hat doch die Einheit
Damit bin ich nicht einverstanden. Ich bekomme für
eine andere Einheit, wenn ihr Zahlenwert 29,1 sein soll.
Tipp: Das, was du in deinen Gleichungen bisher als
bezeichnet hast, wird üblicherweise nicht mit
, sondern mit
bezeichnet. Ebenso für
. Weißt du schon oder findest du schon in deinen Büchern, warum? Welchen Unterschied bezüglich der Einheiten drückt diese Unterscheidung von Groß- und Kleinschreibung aus?
Berndy
Verfasst am: 03. Jul 2008 09:50
Titel:
Hi,
Zitat:
Die 380 K scheinen mir hier einfach nur ein Schreibfehler zu sein.
Wieso sind die 380K für \Delta T ein Schreibfehler?
ist doch richtig oder? Also
hat doch die Einheit
Was mache ich denn genau falsch, dass ich nicht mehr weiter komme?
LG
dermarkus
Verfasst am: 03. Jul 2008 01:09
Titel: Re: Isobare Zustandsänderung
Bis auf einige Punkte scheinst du mir damit schon komplett auf dem richtigen Weg zu sein.
Korrigieren solltest du:
* Der Isotropenexponent heißt kappa (
), nicht K
* Hektopascal (hPa) schreibt man mit einem kleinen h, nicht mit einem großen.
*
Zitat:
Als nächstes habe ich versucht W berechnen:
Die 380 K scheinen mir hier einfach nur ein Schreibfehler zu sein.
Zitat:
Das könnte man ja auch durch
berechnen,
Diesen Satz solltest du glaube ich einfach nur streichen und weglassen.
Zitat:
Setze ich nun hier meine bekannten Größen ein, so komme ich au einen Wert von
Hier hast du die Einheit vergessen. Wie lautet die Einheit des
, das du hier meinst und brauchst, wenn du dich auch um die Einheiten kümmerst?
Berndy
Verfasst am: 02. Jul 2008 19:31
Titel:
Weiß niemand wie man sowas berechnen kann?
Berndy
Verfasst am: 01. Jul 2008 21:53
Titel: Isobare Zustandsänderung
An einem idealen Gas mit einem Isentropenexponenten von
wird eine isobare Zustandsänderung vorgenommen.
Wie groß ist die Änderung der inneren Energie, wenn ein Liter des Gases
von der Temperatur
und einem Druck von
durch Zufuhr der Wärmemenge
auf eine Temperatur von
gebracht wird.
Also ich weiß aus dem Text:
isobar --> Druck konstant
Da es eine isobare Zustandsänderung ist gilt:
Soweit müsste es noch stimmen.
Als nächstes habe ich versucht W berechnen:
Ist das richtig?
Das könnte man ja auch durch
berechnen, wobei n =
Als nächstes wollte ich Q berechnen. Da habe ich jetzt aber noch diesen Isentropenexponenten von K=1,4 und weiß nicht so recht was ich damit machen soll.
Q kann man doch durch
Und
habe ich leider auch nicht.
Ich habe nun aber in einer Formelsammlung gelesen dass
und
Setze ich nun hier meine bekannten Größen ein, so komme ich au einen Wert von
was ziemlich unwahrscheinlich ist.
Wie muss man das hier machen. Kann mir da jemand weiter helfen?
LG