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[quote="bishop"]Hai alle zusammen, habe hier folgende Aufgabenstellung: Es sei [latex]\nu[/latex] die Molzahl, [latex]c_p,c_v[/latex] Die spezifischen Wärmekoeffizienten bei konstantem Druck btw Volumen und R die Gaskonstante. Gezeigt wurde, dass für die Entropieänderung dS gilt: [latex]dS=\nu c_v\frac{dT}{T}+\nu R\frac{dV}{V}[/latex] zu zeigen ist: [latex]dS=\nu c_p\frac{dT}{T}-\nu R\frac{dP}{P}[/latex] Also gut, aus dem Skript kenne ich die Beziehung für das Ideale Gas: [latex]c_v=c_p-R[/latex] Setze ich das oben in die Gleichung ein, bekomme ich: [latex]dS=\nu(c_p-R)\frac{dT}{T}+\nu R\frac{dV}{V} \\ = \nu c_p\frac{dT}{T}-\nu R(\frac{dT}{T}+\frac{dV}{V})[/latex] Jetzt müsste ich doch die zweite Klammer mit [latex]\frac{dP}{P}[/latex] identifizieren können, aber ich komme nicht drauf :/ Irgendwer eine Idee?[/quote]
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schnudl
Verfasst am: 29. Jun 2008 17:17
Titel: Re: Entropie beim Idealen Gas
bishop hat Folgendes geschrieben:
... bekomme ich:
ich denke du hast hier nur einen Vorzeichenfehler drin: Es muss heissen
Dann kommst du auch auf deine Vermutung.
EDIT: Hab nicht geshen, dass du eh schon den Fehler gefunden hats...
bishop
Verfasst am: 29. Jun 2008 17:05
Titel:
hmpf
Vorzeichenfehler in der Klammer, da muss ein Minus hin. Ab da dann einfach die Zustandsgleichung differenzieren und einsetzen für alle, die's interessiert =)
gruß
bishop
Verfasst am: 29. Jun 2008 15:17
Titel: Entropie beim Idealen Gas
Hai alle zusammen,
habe hier folgende Aufgabenstellung:
Es sei
die Molzahl,
Die spezifischen Wärmekoeffizienten bei konstantem Druck btw Volumen und R die Gaskonstante.
Gezeigt wurde, dass für die Entropieänderung dS gilt:
zu zeigen ist:
Also gut, aus dem Skript kenne ich die Beziehung für das Ideale Gas:
Setze ich das oben in die Gleichung ein, bekomme ich:
Jetzt müsste ich doch die zweite Klammer mit
identifizieren können, aber ich komme nicht drauf :/
Irgendwer eine Idee?