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[quote="Nobby1"]Stichwort Van der Waals Gleichung https://de.m.wikipedia.org/wiki/Van-der-Waals-Gleichung[/quote]
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EiQuTr
Verfasst am: 28. Apr 2024 01:18
Titel:
Hey, danke euch.
Da war ich doch auf der richtigen Fährte
Myon
Verfasst am: 27. Apr 2024 17:34
Titel:
Es ist eine Zustandsgleichung P=P(V,T) vorgegeben, aber man kann nicht voraussetzen, dass es sich um ein Van-der-Waals-Gas handelt.
-Zum isobaren thermischen Volumenausdehnungskoeffizienten: Für P=const. gilt
Daraus sieht man, dass gilt
-Zur isothermen Kompressibilität: Hier kann man wahrscheinlich einfach die Beziehung
verwenden.
Nobby1
Verfasst am: 27. Apr 2024 05:57
Titel:
Stichwort Van der Waals Gleichung
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Van-der-Waals-Gleichung
EiQuTr
Verfasst am: 27. Apr 2024 00:27
Titel: Zustandsgleichung eines nicht idealen Gases
Meine Frage:
In dieser Aufgabe soll ein Gas betrachtet werden, das sich nicht ideal verhält.
Die Zustandsgleichung P=P(V,T) des Gases sei vorgegeben. Drücken Sie die sogenannte isobare, thermische Volumenausdehnung,
und die sogenannte isotherme Kompressibilität,
,durch die partiellen Ableitungen vom Druck P nach dem Volumen V bzw. der Temperatur T aus.
Meine Ideen:
Hi
Ich bin leicht verwirrt über diese Aufgabe.
Vielleicht denke ich mittlerweile zu kompliziert.
Muss ich jetzt hier die Kettenregel der ABleitungen anwenden, dass dann da
steht?
Denn meines Wissens gibt es ja keine genaue Zustandsgleichung für nicht ideale Gase bzw. ich kenne Sie nicht.
Also kann ich da ja nicht V(T,P)=nRT/P ableiten
Vielleicht ist es einfach auch nur spät.
Viele Grüße und vielen Dank für eure Hilfe