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Myon |
Verfasst am: 29. Jan 2023 21:32 Titel: |
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@Mikase: Lies einfach die Frage durch und entscheide selber:
"Um etwa welche Zahl müsste der Wert der idealen Gaskonstante R korrigiert werden unter der Annahme, dass es sich bei dem beschriebenen Gas um ein ideales Gas handelte?"
Die "ideale Gaskonstante R" hat den Wert 8.314 J/(K*mol). Wenn Du die um den Wert 0.3145 korrigierst, bist Du bei gut 8.6 J/(mol*K). |
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Nobby1 |
Verfasst am: 29. Jan 2023 20:43 Titel: |
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Ja würde ich sagen, aber andere Leute haben da eine andere Meinung. |
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Mikase |
Verfasst am: 29. Jan 2023 20:42 Titel: |
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Also b) 0,3145 ? |
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Nobby1 |
Verfasst am: 26. Jan 2023 11:44 Titel: |
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Die ideale Gaskonstante ist mit 8,314... J/molK seit ca. 250 Jahren bekannt. Damit rechnet man üblicherweise. Da beißt die Maus keinen Faden ab.
Wenn man einen anderen Wert errechnet, dann ist wenigstens einer der Parameter p,V,n,T nicht richtig bestimmt worden.
Da man weiss das es 8,314 J/molK sind muss hier der 8 noch 0,314 zugeschlagen werden.
Andernfalls würde man postulieren der Literaturwert ist falsch und korrigiert den auf das errechnete Ergebnis. Was das für einen Sinn haben soll erschließt sich mir nicht. |
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Myon |
Verfasst am: 26. Jan 2023 11:35 Titel: |
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Weshalb? Wenn es sich beim beschriebenen Gas mit den gemessenen Werten tatsächlich um ein ideales Gas handeln würde, müsste die Gaskonstante gleich 8J/(mol*K) sein und der Literaturwert wäre zu hoch. |
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Nobby1 |
Verfasst am: 26. Jan 2023 11:17 Titel: |
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Das ist m.E. nicht richtig. Wenn es sich beim beschriebenen Gas um ein ideales Gas handeln würde, müsste man die ausgerechnete Gaskonstante um den Zahlenwert +0.3145 auf den Literaturwert korrigieren. |
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Myon |
Verfasst am: 26. Jan 2023 10:08 Titel: |
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Mikase hat Folgendes geschrieben: | 8-8,3145 = -0,3145 so besser? |
Das ist m.E. richtig. Wenn es sich beim beschriebenen Gas um ein ideales Gas handeln würde, müsste man die (bisherige) Gaskonstante um den Zahlenwert -0.3145 korrigieren. |
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Nobby1 |
Verfasst am: 25. Jan 2023 18:30 Titel: |
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Soll das ausgerechnete Ergebnis oder der Literaturwert korrigiert werden? |
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Mikase |
Verfasst am: 25. Jan 2023 18:27 Titel: |
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8-8,3145 = -0,3145 so besser? |
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Nobby1 |
Verfasst am: 25. Jan 2023 18:12 Titel: |
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Nein, schau mal den Literaturwert der Gaskonstante nach und Vergleiche mit dem Rechenergebnis. |
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Mikase |
Verfasst am: 25. Jan 2023 18:09 Titel: |
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also, dann 0, weil die Gaskonstante 8 beträgt und die Differenz der zahlen 0 ergibt |
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Myon |
Verfasst am: 25. Jan 2023 18:06 Titel: |
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??? Wie kommst Du auf diese Rechnung? Die Frage lautet:
"Um etwa welche Zahl müsste der Wert der idealen Gaskonstante R korrigiert werden unter der Annahme, dass es sich bei dem beschriebenen Gas um ein ideales Gas handelte?
Die Frage ist allerdings sehr salopp gestellt, die Gaskonstante ist ja keine Zahl. Gemeint ist der Zahlenwert der Gaskonstante in der Einheit J/(mol*K). |
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Mikase |
Verfasst am: 25. Jan 2023 17:59 Titel: |
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5mol/8mol = 0,625
0,625/2 = 0,3125 ~ 0,3145
Antwort b, so ? |
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Myon |
Verfasst am: 25. Jan 2023 17:46 Titel: |
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Mikase hat Folgendes geschrieben: | (...) , das kommt nicht hin. |
Doch, Du musst nur die Frage nochmals genau lesen. |
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Mikase |
Verfasst am: 25. Jan 2023 15:29 Titel: |
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24000000Pa * 0,0005 m^3 / ( 5 mol * 300K ) = 8 , das kommt nicht hin. |
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Myon |
Verfasst am: 24. Jan 2023 08:36 Titel: |
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Nein. Die Gaskonstante hat die Einheit J/(K*mol). Damit ein Zahlenwert mit dieser Einheit herauskommt, musst Du mit dem Druck in Pa und dem Volumen in m^3 rechnen. |
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Mikase |
Verfasst am: 24. Jan 2023 08:24 Titel: Gaskonstante |
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Meine Frage:
Die Stoffmenge von 5 mol eines zweiatomigen Gases nehme bei einer Temperatur von 300 K unter einem Druck von 240 bar ein Volumen von 500 mL ein.
Um etwa welche Zahl mu?sste der Wert der idealen Gaskonstante R korrigiert werden unter der Annahme, dass es sich bei dem beschriebenen Gas um ein ideales Gas handelte?
a) 1,25
b) 0,3145
c) 0
d) -0,3145
e) -1,25
Meine Ideen:
P*V = n * R * T
(P*V)/ (n*T) = R
(240bar * 0,5L)/(5mol * 300K) = 0,08 also Antwort c
Ist das richtig? |
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