Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Sonstiges
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
[quote="Füsik-Gast"]Osmose gehört zu den sogenannten "kolligativen Eigenschaften",hängt als nur von der Anzahl gelöster Teilchen ab. Bei der Osmolarität werden die osmotisch aktiven Teilchen betrachtet. Bei nicht-idssoziierenden Verbindungen,wie z.B. einem Monosaccharid,ist die Molarität einer Lösung gleich der Osmolarität. Nimmt man jedoch ein Salz,welches in Lösung dissoziiert vorliegt,ist die Osmolarität größer als die Konzentration in Molarität des Salzes. Wenn die Molarität einer NaCl-Lösung 0,1 mol/l ist,wäre die Osmolarität doppelt so groß,da das Salz NaCl in zwei Ionen dissoziiert(->Na+ + Cl-). Beide Ionen sind osmotisch aktiv. Über osmotische Messungen kann man auch den Dissoziationsgrad bestimmen. Füsik-Gast.[/quote]
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
Füsik-Gast
Verfasst am: 13. Feb 2021 13:59
Titel: Oamose
Osmose gehört zu den sogenannten "kolligativen Eigenschaften",hängt als nur von der Anzahl gelöster Teilchen ab.
Bei der Osmolarität werden die osmotisch aktiven Teilchen betrachtet.
Bei nicht-idssoziierenden Verbindungen,wie z.B. einem Monosaccharid,ist die Molarität einer Lösung gleich der Osmolarität.
Nimmt man jedoch ein Salz,welches in Lösung dissoziiert vorliegt,ist die Osmolarität größer als die Konzentration in Molarität des Salzes.
Wenn die Molarität einer NaCl-Lösung 0,1 mol/l ist,wäre die Osmolarität doppelt so groß,da das Salz NaCl in zwei Ionen dissoziiert(->Na+ + Cl-).
Beide Ionen sind osmotisch aktiv.
Über osmotische Messungen kann man auch den Dissoziationsgrad bestimmen.
Füsik-Gast.
annawillswissen
Verfasst am: 13. Feb 2021 13:42
Titel: Molarität und Osmolarität Unterschied?
Meine Frage:
Hallo,
Ich verstehe den Unterschied nicht zwischen Molarität und Osmolarität. Kann mir den jemand erklären? Danke.
Meine Ideen:
Die Definitionen dazu waren ziemlich ähnlich.
Molarität: Anzahl Mole eines Stoffes, die in einem Liter fertiger Lösung gelöst sind
Osmolarität: Anzahl der osmanisch aktiven Teilchen, die in einem Liter Lösungsmittel gelöst sind.
Ich verstehe den Unterschied nicht.