Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Wärmelehre
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
Schreibt eure Formeln hier im Board am besten mit Latex!
So gehts:
Latex-Kurzbeschreibung
|
Formeleditor
[quote="Peter Müller"][b]Meine Frage:[/b] Luft soll in einem geschlossenen System vom Zustand 1 (v1 = 1,72 m3 /kg, p1 = 1 bar) in den Zustand 3 (T3 = 650 K, p3 = 0,5 bar) gebracht werden. Der Endzustand 3 soll auf drei unterschiedlichen aber jeweils reversiblen Wegen erreicht werden: A ? Isochore Zustandsänderung bis p3 und isobare Zustandsänderung bis T3. B ? Isotherme Zustandsänderung bis p3 und isobare Zustandsänderung bis T3. C ? Reibungsfreie (reversible) polytrope Zustandsänderung pvn = const. Annahmen, Randbedingungen und Stoffdaten: Die Luft verhält sich wie ein ideales Gas. Für die Luft können folgende Werte angenommen werden: Gaskonstante R = 0,287 kJ/(kgK) und ko = 1,4. Alle Zustandsänderungen verlaufen reibungsfrei (reversible). Bearbeiten Sie folgende Aufgabenstellungen: a) Skizzieren Sie die Zustandsänderungen A, B und C qualitativ in einem T,s- und in einem p,vDiagramm. b) Bestimmen Sie die spezifischen Wärmemengen und die Arbeiten für die Wege A, B und C. c) Berechnen Sie die spez. Entropieänderung ds13 für die Wege A, B und C. d) Bestimmen Sie die Endtemperatur T4 bei einer adiabaten und reibungsfreien (reversiblen) Expansion vom Zustand 1 auf den Druck p4 = p3 und die in diesem Fall geleistete spezifische Arbeit w14. Stellen Sie die neue Zustandsänderung 1-4 zusammen mit B und C qualitativ in einem p,v-Diagramm dar. [b]Meine Ideen:[/b] p2/p1=T2/T1 P2/P1*T2=T1 = 1300K q12=cv(T2-T1)[/quote]
Optionen
HTML ist
aus
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Mechanik
Elektrik
Quantenphysik
Astronomie
Wärmelehre
Optik
Sonstiges
FAQ
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
K.G.
Verfasst am: 26. Jun 2020 15:37
Titel:
Hallo,
der Kollege hat einen guten Hinweis geliefert, wenn das System eine feste Teilchenzahl aufweist (geschlossenes System) kannst du p*V/T=konstant voraussetzen. Änderst du einen Parameter muss sich automatisch ein (oder beide) anderen Parameter auch ändern.
Bsp. p*V=T --> 2p*V=1/2*T oder 2p*1/2*V=T oder für die adiabaten bspw. p1*V1^ko=p2*V2^ko
Versuche das in den Diagrammen grafisch darzustellen.
ko=1,4 ist wohl der adiabaten oder isentropenexponent, er ist definiert als cp/cv und cp und cv sind mit Hilfe von R und der Atomanordnung im Molekül berechenbar (Translation, Rotation…).
In diesem Bsp ist für Luft 7/2*R=cp und 5/2*R=cv
mit Q=m*c*t kannst du dann je nach Parameteränderung deine Wärmemenge für den jeweiligen zustand berechnen
H=Qp=m*cp*dT für die isobare Wärmemenge (Enthalpie)
Qv=m*cv*dT isochore Wärmemenge
Mfg
K.G.
Nils Hoppenstedt
Verfasst am: 09. Jun 2020 18:02
Titel:
Für Teil a) kannst du die ideale Gasgleichung für eine feste Teilchenzahl verwenden:
p*V/T = const
Vielleicht fängst du erstmal damit an.
Viele Grüße
Nils
P.S.: Könnte es sein, dass du hier unter einem anderen Benutzer-Namen schon mal eine ähnliche Aufgabe eingestellt hast?
https://www.physikerboard.de/ptopic,343677,.html#343677
Peter Müller
Verfasst am: 09. Jun 2020 17:23
Titel: Luft im geschlossenen System
Meine Frage:
Luft soll in einem geschlossenen System vom Zustand 1 (v1 = 1,72 m3
/kg, p1 = 1 bar) in den Zustand 3
(T3 = 650 K, p3 = 0,5 bar) gebracht werden. Der Endzustand 3 soll auf drei unterschiedlichen aber jeweils
reversiblen Wegen erreicht werden:
A ? Isochore Zustandsänderung bis p3 und isobare Zustandsänderung bis T3.
B ? Isotherme Zustandsänderung bis p3 und isobare Zustandsänderung bis T3.
C ? Reibungsfreie (reversible) polytrope Zustandsänderung pvn = const.
Annahmen, Randbedingungen und Stoffdaten:
Die Luft verhält sich wie ein ideales Gas. Für die Luft können folgende Werte angenommen werden:
Gaskonstante R = 0,287 kJ/(kgK) und ko = 1,4. Alle Zustandsänderungen verlaufen reibungsfrei
(reversible).
Bearbeiten Sie folgende Aufgabenstellungen:
a) Skizzieren Sie die Zustandsänderungen A, B und C qualitativ in einem T,s- und in einem p,vDiagramm.
b) Bestimmen Sie die spezifischen Wärmemengen und die Arbeiten für die Wege A, B und C.
c) Berechnen Sie die spez. Entropieänderung ds13 für die Wege A, B und C.
d) Bestimmen Sie die Endtemperatur T4 bei einer adiabaten und reibungsfreien (reversiblen)
Expansion vom Zustand 1 auf den Druck p4 = p3 und die in diesem Fall geleistete spezifische
Arbeit w14. Stellen Sie die neue Zustandsänderung 1-4 zusammen mit B und C qualitativ in einem
p,v-Diagramm dar.
Meine Ideen:
p2/p1=T2/T1 P2/P1*T2=T1 = 1300K
q12=cv(T2-T1)